Question

9．N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A． 5.6g铁由原子变成离子时，失去的电子数一定为0.2N_A
• B． 0.2N_A个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数
• C． 28g氮气所含的原子数为N_A
• D． N_A个氧分子与N_A个氢分子的质量比为8：1

Answer 1

分析 A、求出铁的物质的量然后根据反应后铁元素的价态可能为+2价或+3价来分析；
B、0.2N_A个硫酸分子的物质的量为0.2mol，19.6g磷酸的物质的量n=$\frac{19.6g}{98g/mol}$=0.2mol，而硫酸和磷酸分子中均含4个氧原子；
C、氮气由氮原子构成；
D、物质的量相等时，物质的质量之比等于摩尔质量之比．

解答 解：A、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而反应后铁元素的价态可能为+2价或+3价，故0.1mol铁失去0.2mol电子或0.3mol电子即0.2N_A个或0.3N_A个，故A错误；
B、0.2N_A个硫酸分子的物质的量为0.2mol，19.6g磷酸的物质的量n=$\frac{19.6g}{98g/mol}$=0.2mol，而硫酸和磷酸分子中均含4个氧原子，故0.2mol硫酸和磷酸中含0.8mol氧原子即0.8N_A个，故B正确；
C、氮气由氮原子构成，故28g氮气中含有的氮原子的物质的量n=$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，个数为2N_A个，故C错误；
D、物质的量相等时，物质的质量之比等于摩尔质量之比，故N_A个氧气分子和N_A个氢气分子的质量之比为32：2=16：1，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．