Question

3．25℃时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是（　　）

• A． pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则c （Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
• B． 等物质的量浓度的NH₄HSO₄、NH₄HCO₃溶液中c（NH₄⁺）大小：NH₄HSO₄＞NH₄HCO₃
• C． 0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c（OH^-）=0.1 mol/L，则BA（盐）溶液pH＜7
• D． 4种pH相同的溶液①CH₃COONa ②C₆H₅ONa ③NaHCO₃ ④NaOH中c（Na⁺）的大小顺序是①＞②＞③＞④

Answer 1

分析 A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
B．氢离子抑制铵根离子水解、碳酸氢根离子促进铵根离子水解，水解程度越大，铵根离子浓度越小；
C.0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c（OH^-）=0.1 mol/L，说明HA是弱电解质、BOH是强电解质，BA是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性；
D．NaOH是强碱，pH相同的这几种溶液中c（Na⁺）最小，相同pH的弱酸的钠盐溶液中，酸根离子水解程度越大c（Na⁺）越小．

解答 解：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c （Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故A正确；
B．氢离子抑制铵根离子水解、碳酸氢根离子促进铵根离子水解，水解程度越大，铵根离子浓度越小，所以等物质的量浓度的NH₄HSO₄、NH₄HCO₃溶液中c（NH₄⁺）大小：NH₄HSO₄＞NH₄HCO₃，故B正确；
C.0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c（OH^-）=0.1 mol/L，说明HA是弱电解质、BOH是强电解质，BA是强碱弱酸盐，A^-水解导致其水溶液呈碱性，pH＞7，故C错误；
D．NaOH是强碱，pH相同的这几种溶液中c（Na⁺）最小，相同pH的弱酸的钠盐溶液中，酸根离子水解程度越大c（Na⁺）越小，酸根离子水解程度C₆H₅O^-＞HCO₃^-＞CH₂COO^-，所以这几种溶液中c（Na⁺）的大小顺序①＞③＞②＞④，故D错误；
故选AB．

点评 本题考查离子浓度大小比较，涉及盐类水解、弱电解质的电离等知识点，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，易错选项是D，注意水解程度：CO₃^2-＞C₆H₅O^-＞HCO₃^-，题目难度不大．