题目内容
11．
化学之“化”，体现在物质之间的相互转化，用X表示下列物质，其中在溶液中不可能实现如图转化关系的是（ ）| A． | AlCl3 | B． | CO2 | C． | SiO2 | D． | H2S |
分析 根据物质的性质进行推断，图中X可连续与NaOH发生反应，则X可为两性化合物、CO2、H2S，二氧化硅与NaOH反应只能生产硅酸钠，以此解答该题．
解答 解：A、若X为AlCl 3，则Y为Al（OH）3，Z为NaAlO 2，AlCl 3与NaAlO 2反应生成Al（OH）3，故A正确；
B、若X为CO2，Y为NaHCO3，Z为Na2CO 3，且CO2与Na2CO 3反应即生成NaHCO3，故B正确；
C、若X为SiO2，则二氧化硅与NaOH反应只能生产硅酸钠，故C错误；
D、若X为H2S，Y为NaHS，Z为Na2S，且H2S与Na2S反应即生成NaHS，故D正确，
故选C．
点评 本题考查考查常见元素及其化合物的有关转化，是中等难度的试题，对学生的要求比较高，学生需要有充足的知识储备，以及灵活应变能力，该题也可以通过排除法，进行筛选得到正确的答案．
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1．
已知KBiO2+MnSO4+H2SO4→Bi2（SO4）3+KMnO4+H2O+K2SO4（未配平），利用上述化学反应设计成如图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的饱和K2SO4溶液），下列说法正确的是（ ）
已知KBiO2+MnSO4+H2SO4→Bi2（SO4）3+KMnO4+H2O+K2SO4（未配平），利用上述化学反应设计成如图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的饱和K2SO4溶液），下列说法正确的是（ ）| A． | 电池工作时，电子移向为石墨Ⅰ→溶液→盐桥→溶液→石墨Ⅱ | |
| B． | 电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯 | |
| C． | 甲烧杯中发生的电极反应为Mn2+-4e-+4H2O═MnO4-+8H+ | |
| D． | 电池工作一段时间后乙烧杯中溶液的pH增大 |
2．原子核外电子排布式为[Ar]3d54s2的元素是（ ）
| A． | Cr | B． | ds 区元素 | C． | ⅡA族元素 | D． | ⅦB族元素 |
、④HCHO，其中碳原子采取sp2杂化的分子有①③④（填物质序号），HCHO分子的立体结构为平面三角形．
6．
已知反应：2NO2 （红棕色）?N2O4（无色）△H＜0．将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是（ ）
已知反应：2NO2 （红棕色）?N2O4（无色）△H＜0．将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是（ ）| A． | b点的操作是压缩注射器 | |
| B． | c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小 | |
| C． | d 点：v（正）＞v（逆） | |
| D． | 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）＞T（c） |
16．下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是（ ）
| A． | CO2的饱和溶液中Na+、NH4+、C6H5O-、SO42- | |
| B． | 甲基橙变红的溶液中液中K+、Ca2+、AlO2-、NO3- | |
| C． | 0.1mol•L-1NH4Cl溶液中K+、Na+、HCO3-、SO42- | |
| D． | 与Al反应生成H2的溶液中Na+、Mg2+、NO3-、Cl- |
3．25℃时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是（ ）
| A． | pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则c （Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-） | |
| B． | 等物质的量浓度的NH4HSO4、NH4HCO3溶液中c（NH4+）大小：NH4HSO4＞NH4HCO3 | |
| C． | 0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c（OH-）=0.1 mol/L，则BA（盐）溶液pH＜7 | |
| D． | 4种pH相同的溶液①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3 ④NaOH中c（Na+）的大小顺序是①＞②＞③＞④ |
20．铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛．请回答：
（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
（2）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）若将（2）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式．
正极反应Fe3++e-=Fe2+（或2Fe3++2e-=2Fe2+）
负极反应Cu=2Cu2++2e-（或Cu-2e-=Cu2+）．
（4）下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是B（填字母）．
（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
（2）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）若将（2）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式．
正极反应Fe3++e-=Fe2+（或2Fe3++2e-=2Fe2+）
负极反应Cu=2Cu2++2e-（或Cu-2e-=Cu2+）．
（4）下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是B（填字母）．
| 陈述I | 陈述Ⅱ | 判断 | |
| A | 铁是地壳中含量最高的金属元素 | 铁是人类最早使用的金属材料 | I对；Ⅱ对；有 |
| B | 常温下铁与稀硫酸反应生成氢气 | 高温下氢气能还原氧化铁得到铁 | I对；Ⅱ对；无 |
| C | 铁属于过渡元素 | 铁的某些化合物可用作催化剂 | I错；Ⅱ对；无 |
| D | 在空气中铁表面形成致密氧化膜 | 铁不能与氧气反应 | I对；Ⅱ对；有 |
1．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下图1．E原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，D离子核外电子排布与C2-相同．
试回答：
（1）元素E在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族．
（2）与元素D离子所含电子数和质子数均相同的微粒是NH4+ （或H3O+）．
（用化学式作答，下同）
（3）B和E最高价氧化物对应的水化物，酸性较弱的为H2SiO3．若用上图2中装置验证这两种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：ⅠHNO3，ⅡNa2SiO3，观察到的实验现象是中出现白色胶状沉淀．
（4）由以上五种元素组成的中学常见的物质，其组成和结构信息如下表：
①a含有的化学键有离子键、共价键；
②b与c反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
试回答：
（1）元素E在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族．
（2）与元素D离子所含电子数和质子数均相同的微粒是NH4+ （或H3O+）．
（用化学式作答，下同）
（3）B和E最高价氧化物对应的水化物，酸性较弱的为H2SiO3．若用上图2中装置验证这两种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：ⅠHNO3，ⅡNa2SiO3，观察到的实验现象是中出现白色胶状沉淀．
（4）由以上五种元素组成的中学常见的物质，其组成和结构信息如下表：
| 物质 | 组成和结构信息 |
| a | 含有A、C、D的盐 |
| b | C、D组成的化合物，且原子数之比为1：1 |
| c | 化学组成为AC2 |
②b与c反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．