题目内容
18．推理是一种重要的思维方法．下列推理合理的是（ ）| A． | 浓硫酸具有吸水性，能干燥氢气，也能干燥氨气 | |
| B． | 乙醛具有还原性，能被新制氢氧化铜浊液氧化，也能被溴水氧化 | |
| C． | SO2具有漂白性，能使品红褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| D． | 硝酸属于强酸，能与CaCO3反应生成CO2气体，也能与CaSO3生成SO2 |
分析 A．浓硫酸能与氨气反应；
B．醛基能被新制氢氧化铜、溴水等氧化；
C．SO2具有还原性，酸性KMnO4具有氧化性；
D．硝酸具有强氧化性能把CaSO3氧化为CaSO4．
解答 解：A．氨气是碱性气体，能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故A错误；
B．醛基能被新制氢氧化铜、溴水等氧化，乙醛含有醛基，具有还原性，能被新制氢氧化铜浊液氧化，也能被溴水氧化，故B正确；
C．SO2具有还原性，酸性KMnO4具有氧化性，SO2使酸性KMnO4溶液褪色表现了还原性，不表现漂白性，故C错误；
D．硝酸属于强酸，能与CaCO3反应生成CO2气体，但硝酸具有强氧化性能把CaSO3氧化为CaSO4，所以硝酸与CaSO3反应没有SO2气体生成，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了硫的化合物的性质、硝酸的性质、醛的性质，侧重于常见物质的性质的考查，题目难度不大，注意把握二氧化硫的漂白性和还原性．
练习册系列答案
相关题目
8．下列鉴别方法可行的是（ ）
| A． | 用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+ | |
| B． | 用盐酸、BaCl2溶液鉴别Cl-、SO42-和CO32- | |
| C． | 用溴水鉴别CH4和C2H4 | |
| D． | 用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH2OH和CH3CHO |
9．石墨晶体是层状结构，右图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是（ ）
| A． | 10个 | B． | 14个 | C． | 18个 | D． | 24个 |
6．
已知反应：2NO2 （红棕色）?N2O4（无色）△H＜0．将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是（ ）
已知反应：2NO2 （红棕色）?N2O4（无色）△H＜0．将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是（ ）| A． | b点的操作是压缩注射器 | |
| B． | c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小 | |
| C． | d 点：v（正）＞v（逆） | |
| D． | 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）＞T（c） |
13．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．
①基态Ti2+中含有的电子数为20，电子占据的最高能级是3d，该能级具有的原子轨道数为5．
②${BH}_{4}^{-}$中B原子的杂化方式是sp3．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径：Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：
该氢化物的化学式为MgH2．
（3）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体．
①NH3的相对分子质量小于PH3，但NH3的沸点却远高于PH3，其原因是氨气分子之间可以形成氢键．
②NH3容易和分子中有空轨道的BF3反应形成新的化合物，该化合物的结构式为
．
（4）2008年，Yoon等人发现Ca与C60（分子结构如图1）生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．
①C60晶体易溶于苯、CS2，C60是非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
②1mol C60分子中，含有σ 键数目为90NA个（阿伏伽德罗常数用NA表示）．
（5）某金属氢化物储氢材料的晶胞结构如图2所示，该金属氢化物的化学式为H2R，已知该晶体的密度为ag•cm-3，金属元素R的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶胞的体积为$\frac{2M+4}{a{N}_{A}}$cm3．
（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．
①基态Ti2+中含有的电子数为20，电子占据的最高能级是3d，该能级具有的原子轨道数为5．
②${BH}_{4}^{-}$中B原子的杂化方式是sp3．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径：Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：
| I1/KJ•mol-1 | I2/KJ•mol-1 | I3/KJ•mol-1 | I4/KJ•mol-1 | I5/KJ•mol-1 |
| 738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
（3）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体．
①NH3的相对分子质量小于PH3，但NH3的沸点却远高于PH3，其原因是氨气分子之间可以形成氢键．
②NH3容易和分子中有空轨道的BF3反应形成新的化合物，该化合物的结构式为
．（4）2008年，Yoon等人发现Ca与C60（分子结构如图1）生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．
①C60晶体易溶于苯、CS2，C60是非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
②1mol C60分子中，含有σ 键数目为90NA个（阿伏伽德罗常数用NA表示）．
（5）某金属氢化物储氢材料的晶胞结构如图2所示，该金属氢化物的化学式为H2R，已知该晶体的密度为ag•cm-3，金属元素R的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶胞的体积为$\frac{2M+4}{a{N}_{A}}$cm3．
3．25℃时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是（ ）
| A． | pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则c （Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-） | |
| B． | 等物质的量浓度的NH4HSO4、NH4HCO3溶液中c（NH4+）大小：NH4HSO4＞NH4HCO3 | |
| C． | 0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c（OH-）=0.1 mol/L，则BA（盐）溶液pH＜7 | |
| D． | 4种pH相同的溶液①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3 ④NaOH中c（Na+）的大小顺序是①＞②＞③＞④ |
+（2n-1）H2O．
．
7．常温下，下列有关溶液的说法不正确的是（ ）
| A． | pH=3的二元弱酸H2R溶液与 pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则混合液中c（R2-）＞c（Na+）＞c（HR-） | |
| B． | 将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中存在：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA） | |
| C． | 某物质的水溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7，则该溶液的pH为a或14-a | |
| D． | 相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）之比小于2：1 |
8．常温下，下列说法错误的是（ ）
| A． | pH=6的NaHSO4溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-） | |
| B． | 0.1 mol/L NaHCO3溶液加水稀释后，c（H+）与c（OH-）的乘积不变 | |
| C． | pH相同的①CH3COONa、②NaClO二种溶液的c（Na+）：①＞② | |
| D． | 0.1 mol/L Na2SO3溶液：c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3） |