题目内容
12．
C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素．（1）Si位于元素周期表第三周期第IVA族；
（2）N的基态原子核外电子排布式为1s22s22p3；Cu的基态原子最外层有1个电子；
（3）用“＞”或“＜”填空：
| 原子半径 | 电负性 | 熔点 | 沸点 |
| Al＞Si | N＜O | 金刚石＞晶体硅 | CH4＜SiH4 |
0～t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O，溶液中的H+向正极移动．t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是Al在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al的进一步反应．
分析 （1）Si原子序数为14，有3个电子层，最外层电子数为4；
（2）N的原子序数为7，共排布3个能层；Cu为29号元素，和核外电子排布式为：[Ar]3d104s1，据此解答即可；
（3）同一周期，原子序数越小，半径越大；元素的非金属性越强，其电负性越大；晶体类型相同的，原子半径越小，熔点越高；分子组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，据此解答即可；
（4）依据题意，0～t1时，原电池的负极是Al片，且有红棕色气体产生，说明溶液中的硝酸根在正极放电，据此解答即可；电流发生改变，即原电池的正负极发生改变，据此分析原因即可．
解答 解：（1）Si原子序数为14，有3个电子层，最外层电子数为4，故Si处于第三周期第IVA族，故答案为：三；IVA；
（2）N的原子序数为7，共排布3个能层，其核外电子排布式为：1s22s22p3，Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，故其最外层电子数为1，故答案为：1s22s22p3；1；
（3）同一周期，原子序数越小，半径越大，由于原子序数Al＜Si，故半径Al＞Si；元素的非金属性越强，其电负性越大，由于非金属性O＞N，故电负性N＜O；晶体类型相同的，原子半径越小，熔点越高，由于C的原子半径小于Si的原子半径，故熔点：金刚石＞晶体硅；分子组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，由于SiH4相对分子质量大于CH4，故沸点CH4＜SiH4，故答案为：＞；＜；＞；＜；
（4）0～t1时，原电池的负极是Al片，溶液中产生红棕色气体是二氧化氮，故正极反应方程式为：2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O，此时溶液中的氢离子移向正极，一段时间后，由于Al与浓硝酸发生钝化，导致原电池中Al作正极，Cu作负极，故答案为：2H++e-+NO3-=NO2↑+H2O；正；Al在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al的进一步反应．
点评 本题主要考查的元素位构性的关系、原电池工作原理，涉及电负性大小比较、原子半径大小比较等，难度不大，注意整理．
| A． | A=1×10-4B | B． | B=1×10-4A | C． | A＞B | D． | A=B |
| A． | 在碱性溶液中，Na+、S2-、K+、AlO2- | |
| B． | 在酸性溶液中，SO32-、S2-、K+、NH4+ | |
| C． | 在酸性溶液中，Fe2+、Cu2+、Cl-、NO3- | |
| D． | 在酸性溶液中，Fe2+、Cl-、Na+、SO42- |
| A． | 23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 | |
| B． | 1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子 | |
| C． | 标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含NA个原子 | |
| D． | 3mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子 |
（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为ACG．
（2）按图装置进行NH3性质实验．
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是出现白烟，原因是A瓶压强比B瓶大，氯化氢进入B瓶与氨气反应生成氯化铵固体小颗粒形成白烟，稳定后，关闭旋塞1．
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是烧瓶中的液体倒吸入B瓶，且紫色石蕊试液变红．
（3）设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响．
限选试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可调控温度）
①实验目的：探究温度对溶液中NH4Cl水解程度的影响．
②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中“V（溶液）”表示所配制溶液的体积）．
| 物理量 实验序号 | V（溶液）/ml | … | |||
| 1 | 100 | … | |||
| 2 | 100 | … |
| A． | 60g丙醇中存在的共价键总数为10NA | |
| B． | 1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA | |
| C． | 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA | |
| D． | 235g核素92235U发生裂变反应：92235U+01n$\stackrel{裂变}{→}$3890Sr+54136Xe+1001n净产生的中子（01n）数为10NA |
| A． | 单质的沸点：W＞X | B． | 阴离子的还原性：W＞Z | ||
| C． | 氧化物的水化物的酸性：Y＜Z | D． | X与Y不能存在于同一离子化合物中 |
| A． |  配置一定浓度的NaCl溶液 | B． |  除去氯气中的HCl气体 | ||
| C． |  观察铁的吸氧腐蚀 | D． |  检验乙炔的还原性 |
都是平面型分子