题目内容

2.(1)Cu2+的电子排布式是1s22s22p63s23p63d9
(2)下列物质中既有离子键又有共价键的是BD
A.MgO  B.NaOH  C.CaCl2  D.(NH42SO4
(3)关于下列分子的说法不正确的是CD
A.既有σ键又有π键
B.O-H键的极性强于C-H键的极性
C.是非极性分子
D.该物质的分子之间不能形成氢键,但它可以与水分子形成氢键.
(4)下列说法不正确的是AD
A.HOCH2CH(OH)CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子
B.NH4+和CH4的空间构型相似
C.BF3都是平面型分子
D.CO2和H2O都是直线型分子
(5)下列有关性质的比较,正确的是B
A.第一电离能:O>N
B.水溶性:CH3CH2OH>CH3CH2OCH2CH3
C.沸点:HCl>HF
D.晶格能:NaCl>MgO.

分析 (1)Cu元素原子核外电子数为29,其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p43d104s1,Cu原子失去4s、3d能级的1个电子形成Cu2+
(2)活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键、非金属元素之间易形成共价键,铵盐中都含有离子键;
(3)A.共价单键为σ键,共价双键中含有一个σ键一个π键;
B.两种元素非金属性差距越大极性越大;
C.结构对称,正负电荷重心重合的分子为非极性分子;
D.该物质中含有酚羟基,所以该分子的分子之间能形成氢键;
(4)A.连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子,含有手性碳原子的分子为手性分子;
B.NH4+和CH4的空间构型都是正四面体结构;
C.是平面型分子,根据价层电子对互斥理论判断BF3空间构型;
D.CO2是直线形分子、H2O是V形分子;
(5)A.同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势,但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素;
B.能和水形成氢键的物质溶解性大;
C.氢化物的熔沸点随着相对分子质量的增大而增大,但含有氢键的氢化物熔沸点较高;
D.晶格能与离子半径成反比、与离子电荷成正比.

解答 解:(1)Cu元素原子核外电子数为29,其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,Cu原子失去4s、3d能级的1个电子形成Cu2+,Cu2+的核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d9
故答案为:1s22s22p63s23p63d9
(2)A.MgO中只含离子键,故错误; 
B.NaOH中含有离子键和共价键,故正确;
C.CaCl2中只含离子键,故错误; 
D.(NH42SO4中含有离子键和共价键,故正确;
故选BD;
(3)A.共价单键为σ键,共价双键中含有一个σ键一个π键,该分子中含有碳碳双键,所以既有σ键又有π键,故正确;
B.两种元素非金属性差距越大极性越大,O-H之间的非金属性之差大于C-H之间的非金属性之差,所以O-H键的极性强于C-H键的极性,故正确;
C.结构对称,正负电荷重心重合的分子为非极性分子,该分子结构不对称,正负电荷重心不重合,所以为极性分子,故错误;
D.该物质中含有酚羟基,所以该分子的分子之间能形成氢键,故错误;
故选CD;
(4)A.HOCH2CH(OH)CH2OH不是手性分子,故A错误;
B.NH4+和CH4中中心原子价层电子对个数都是4且不含孤电子对,所以其空间构型都是正四面体结构,故B正确;
C.是平面型分子,BF3中B原子价层电子对个数是3且不含孤电子对,所以为平面三角形结构,故C正确;
D.CO2是直线形分子、H2O是V形分子,故D错误;
故选AD;
(5)A.同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势,但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素,所以第一电离能N>O,故错误;
B.能和水形成氢键的物质溶解性大,乙醇和水能形成氢键、乙醚和水不能形成氢键,所以水溶性CH3CH2OH>CH3CH2OCH2CH3,故正确;
C.氢化物的熔沸点随着相对分子质量的增大而增大,但含有氢键的氢化物熔沸点较高,HF中含有氢键、HCl中不含氢键,所以沸点HCl<HF,故错误;
D.晶格能与离子半径成反比、与离子电荷成正比,氯化钠中离子半径都大于MgO中离子半径,且电荷小于MgO中电荷,所以晶格能NaCl<MgO,故错误;
故选B.

点评 本题考查物质结构、性质,涉及熔沸点、晶格能、氢键、原子杂化、微粒空间构型判断、原子核外电子排布等知识点,这些都是高频考点,难点是空间构型及原子杂化方式判断,注意氢键只影响物理性质,不影响化学性质,影响物质熔沸点、溶解度等.

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