题目内容
3．下列各组离子，在指定环境中能大量共存的是（ ）| A． | 在碱性溶液中，Na+、S2-、K+、AlO2- | |
| B． | 在酸性溶液中，SO32-、S2-、K+、NH4+ | |
| C． | 在酸性溶液中，Fe2+、Cu2+、Cl-、NO3- | |
| D． | 在酸性溶液中，Fe2+、Cl-、Na+、SO42- |
分析 A．四种离子之间不发生反应，都不与碱性溶液中的氢氧根离子反应；
B．酸性溶液中存在大量氢离子，亚硫酸根离子、硫离子在酸性条件下反应生成硫单质；
C．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；
D．四种离子之间不反应，都不与酸性溶液中的氢离子反应．
解答 解：A．Na+、S2-、K+、AlO2-之间不反应，都不与碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B．酸性溶液中存在大量氢离子，SO32-、S2-在酸性溶液中发生氧化还原反应生成S单质，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．Fe2+、NO3-在酸性条件下能够发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．酸性溶液中存在大量氢离子，Fe2+、Cl-、Na+、SO42-之间不反应，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
故选AD．
点评 本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确题干暗含条件的含义，特别注意酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能够氧化具有还原性的离子，如亚铁离子、碘离子等，为易错点．
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11．
若往20mL 0.01mol•L-1的HNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
若往20mL 0.01mol•L-1的HNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）| A． | HNO2的电离平衡常数：c点＞b点 | |
| B． | 若b点混合溶液显酸性，则2c（Na+）=c（NO2-）+c（HNO2） | |
| C． | c点混合溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（NO2）＞c（H+） | |
| D． | d点混合溶液中：c（OH-）=c（HNO2）+c（H+） |
12．
C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素．
（1）Si位于元素周期表第三周期第IVA族；
（2）N的基态原子核外电子排布式为1s22s22p3；Cu的基态原子最外层有1个电子；
（3）用“＞”或“＜”填空：
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0～t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O，溶液中的H+向正极移动．t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是Al在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al的进一步反应．
C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素．（1）Si位于元素周期表第三周期第IVA族；
（2）N的基态原子核外电子排布式为1s22s22p3；Cu的基态原子最外层有1个电子；
（3）用“＞”或“＜”填空：
| 原子半径 | 电负性 | 熔点 | 沸点 |
| Al＞Si | N＜O | 金刚石＞晶体硅 | CH4＜SiH4 |
0～t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O，溶液中的H+向正极移动．t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是Al在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al的进一步反应．
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