题目内容
3.下列各组离子,在指定环境中能大量共存的是( )A. | 在碱性溶液中,Na+、S2-、K+、AlO2- | |
B. | 在酸性溶液中,SO32-、S2-、K+、NH4+ | |
C. | 在酸性溶液中,Fe2+、Cu2+、Cl-、NO3- | |
D. | 在酸性溶液中,Fe2+、Cl-、Na+、SO42- |
分析 A.四种离子之间不发生反应,都不与碱性溶液中的氢氧根离子反应;
B.酸性溶液中存在大量氢离子,亚硫酸根离子、硫离子在酸性条件下反应生成硫单质;
C.硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性,能够氧化亚铁离子;
D.四种离子之间不反应,都不与酸性溶液中的氢离子反应.
解答 解:A.Na+、S2-、K+、AlO2-之间不反应,都不与碱性溶液中的氢氧根离子反应,在溶液中能够大量共存,故A正确;
B.酸性溶液中存在大量氢离子,SO32-、S2-在酸性溶液中发生氧化还原反应生成S单质,在溶液中不能大量共存,故B错误;
C.Fe2+、NO3-在酸性条件下能够发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故C错误;
D.酸性溶液中存在大量氢离子,Fe2+、Cl-、Na+、SO42-之间不反应,且都不与氢离子反应,在溶液中能够大量共存,故D正确;
故选AD.
点评 本题考查了离子共存的判断,题目难度中等,注意掌握离子反应发生条件,明确题干暗含条件的含义,特别注意酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性,能够氧化具有还原性的离子,如亚铁离子、碘离子等,为易错点.
练习册系列答案
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11.若往20mL 0.01mol•L-1的HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如图所示,下列有关说法不正确的是( )
A. | HNO2的电离平衡常数:c点>b点 | |
B. | 若b点混合溶液显酸性,则2c(Na+)=c(NO2-)+c(HNO2) | |
C. | c点混合溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(NO2)>c(H+) | |
D. | d点混合溶液中:c(OH-)=c(HNO2)+c(H+) |
12.C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素.
(1)Si位于元素周期表第三周期第IVA族;
(2)N的基态原子核外电子排布式为1s22s22p3;Cu的基态原子最外层有1个电子;
(3)用“>”或“<”填空:
(4)常温下,将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1),测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示,反应过程中有红棕色气体产生.
0~t1时,原电池的负极是Al片,此时,正极的电极反应式是2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O,溶液中的H+向正极移动.t1时,原电池中电子流动方向发生改变,其原因是Al在浓硝酸中发生钝化,氧化膜阻止了Al的进一步反应.
(1)Si位于元素周期表第三周期第IVA族;
(2)N的基态原子核外电子排布式为1s22s22p3;Cu的基态原子最外层有1个电子;
(3)用“>”或“<”填空:
原子半径 | 电负性 | 熔点 | 沸点 |
Al>Si | N<O | 金刚石>晶体硅 | CH4<SiH4 |
0~t1时,原电池的负极是Al片,此时,正极的电极反应式是2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O,溶液中的H+向正极移动.t1时,原电池中电子流动方向发生改变,其原因是Al在浓硝酸中发生钝化,氧化膜阻止了Al的进一步反应.