题目内容
1．下列操作或装置能达到实验目的是（ ）| A． |  配置一定浓度的NaCl溶液 | B． |  除去氯气中的HCl气体 | ||
| C． |  观察铁的吸氧腐蚀 | D． |  检验乙炔的还原性 |
分析 A．依据定容时眼睛应平视刻度线解答；
B．除去杂质不能引入新的杂质；
C．铁在食盐水中发生吸氧腐蚀；
D．生成的乙炔中含有H2S、PH3等还原性气体．
解答 解：A．配制一定物质的量浓度溶液时，定容时眼睛应平视刻度线，故A错误；
B．饱和碳酸氢钠溶液能够与氯化氢反应生成二氧化碳，引入新的杂质，应改用饱和氯化钠溶液，故B错误；
C．氯化钠溶液呈中性，铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，在酸性条件下发生析氢腐蚀，故C正确；
D．生成的乙炔中含有H2S、PH3等还原性气体，应将杂质除去方能证明乙炔的还原性，故D错误；
故选：C．
点评 本题为实验题，考查了实验基本操作及设计，明确实验原理及仪器使用方法即可解答，题目难度不大．
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11．
若往20mL 0.01mol•L-1的HNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
若往20mL 0.01mol•L-1的HNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）| A． | HNO2的电离平衡常数：c点＞b点 | |
| B． | 若b点混合溶液显酸性，则2c（Na+）=c（NO2-）+c（HNO2） | |
| C． | c点混合溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（NO2）＞c（H+） | |
| D． | d点混合溶液中：c（OH-）=c（HNO2）+c（H+） |
12．
C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素．
（1）Si位于元素周期表第三周期第IVA族；
（2）N的基态原子核外电子排布式为1s22s22p3；Cu的基态原子最外层有1个电子；
（3）用“＞”或“＜”填空：
（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生．
0～t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O，溶液中的H+向正极移动．t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是Al在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al的进一步反应．
C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素．（1）Si位于元素周期表第三周期第IVA族；
（2）N的基态原子核外电子排布式为1s22s22p3；Cu的基态原子最外层有1个电子；
（3）用“＞”或“＜”填空：
| 原子半径 | 电负性 | 熔点 | 沸点 |
| Al＞Si | N＜O | 金刚石＞晶体硅 | CH4＜SiH4 |
0～t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O，溶液中的H+向正极移动．t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是Al在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al的进一步反应．
9．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）
| A． | 酸性：H2SO4＞H3PO4 | B． | 非金属性：Cl＞Br | ||
| C． | 碱性：NaOH＞Mg（OH）2 | D． | 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 |
6．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（ ）
| A． | 用胆矾炼铜 | B． | 用铁矿石炼铁 | ||
| C． | 烧结粘土制陶瓷 | D． | 打磨磁石制指南针 |
．
．
．
．
B．
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | pH=5的NH4Cl溶液或醋酸溶液中，由水电离出的c（H+）均为10-9mol•L-1 | |
| B． | 常温下，将pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7 | |
| C． | 在c（H+）：c（OH-）=1：l012的溶液中，Na+、I-、NO3-、SO42-能大量共存 | |
| D． | 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液和0.1 mol•L-1 NaHSO4溶液等体积混合，溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（SO42-）+c（HCO3-）+c（OH-） |