题目内容

1．铜跟稀硝酸反应，如果有1mol硝酸被还原了，则被氧化的铜的物质的量为（　　）
A．$\frac{3}{8}$ molB．$\frac{8}{3}$ molC．$\frac{2}{3}$ molD．$\frac{3}{2}$ mol

分析 铜和稀硝酸发生3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，如是很稀的硝酸，可能发生4Cu+10HNO3（稀）=4Cu（NO3）2 +NH4NO3+5H2O，结合反应的方程式计算该题．

解答 解：铜和稀硝酸发生3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，被还原的硝酸等于生成NO的物质的量，
则3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
  3                           2
  n                           1mol
n=$\frac{3}{2}$mol，
如是很稀的硝酸，可能发生4Cu+10HNO3（稀）=4Cu（NO3）2 +NH4NO3+5H2O，如果有1mol的硝酸被还原，则被氧化的铜的物质的量为0.25mol，
只有D符合，
故选D．

点评 本题考查硝酸的性质，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意根据反应的方程式进行判断，难度不大，

练习册系列答案
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12．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32-十H2O═2HCO3-
B．少量小苏打溶液滴入Ba（OH）2溶液中：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
C．硫氢化钠发生水解：HS-+H2O?H3O++S2-
D．氧化亚铁加入稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O
12．下列含有共价键的离子化合物是（　　）
A．MgCl2B．CO2C．KOHD．金刚石
9．一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料．
（1）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-296.0kJ•mol-1
请写出CO除SO2的热化学方程式2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270 kJ•mol-1．
（2）图1是一碳酸盐燃料电池，它以CO为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验
①写出A极发生的电极反应式CO-2e-+CO32-=2CO2．
②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与D极 （填：“C”或“D”）相连．
③当消耗1.12L（标况下）CO时，粗铜电极理论上减少铜的质量不超过3.2克．
16．粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等．实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如图：

已知烧结过程的产物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等．
（1）写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式Al2O3+NaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Na AlO2+CO2↑．
（2）操作a为冷却、研磨，其中研磨的目的是提高烧结产物浸出率．
（3）浸出过程中，NaFeO2可完全水解，水解反应的离子方程式为FeO2-+2H2O?Fe （OH）3↓+OH-．
（4）操作b的名称是过滤，所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯．
（5）“碳化”时生成氢氧化铝沉淀，沉淀的化学式为Al（OH）3．
6．按要求完成下列问题：
（1）苯酚钠溶液中通入二氧化碳的方程式：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+NHCO3-；
（2）乙醛发生银镜反应的化学方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3；
（3）苯与浓硝酸、浓硫酸混合后加热至50℃～60℃发生反应的方程式：；
（4）制聚苯乙烯的化学方程式：；
（5）乳酸（2-羟基丙酸）在一定条件下缩聚的化学方程式：．
13．氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按如图1流程制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），已知氯化铜易溶于水，难溶于乙醇．

（1）溶液1中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．能检验溶液1中Fe2+的试剂①②（填编号）
①KMnO4②K3[Fe（CN）6]③NaOH④KSCN
为了更完全的沉淀，试剂X为H2O2．
（2）试剂a是盐酸，加入需过量的原因是充分反应，抑制Cu2+水解．试剂Y用于调节pH以除去杂质，Y可选用下列试剂中的cd（填序号）．
a．NaOH   b．NH3•H2O   c．CuO   d．Cu2（OH）2CO3   e．CuSO4
调节pH至4～5的原因是使溶液中Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，Cu2+离子不沉淀．
得到固体2的操作是过滤．
（3）实验室采用如图2所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分加热和夹持装置已略去）．
①仪器A的名称是分液漏斗．
②引发B中反应的操作是打开分液漏斗上口玻璃塞，旋开分液漏斗活塞，缓慢滴加，并用酒精灯加热B装置．
装置B中发生反应的离子方程式是+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要否（填“是”或“否”）．
理由是HCl对反应没有影响，且可以抑制氯化铜水解．
（4）实验所需480mL10mol/L浓HCl配制时用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶．
（5）实验结束时，B和D处酒精灯应先熄灭的是D．
（6）在溶液2转化为CuCl2•xH2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色．小组同学欲探究其原因．
已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：Cu（H2O）42+（aq）+4Cl-（aq）?CuCl42-（aq）+4H2O（l）
                                    蓝色                       黄色
①上述反应的化学平衡常数表达式是K=$\frac{c（CuC{{l}_{4}}^{2-}）}{c[Cu（{H}_{2}O{）_{4}}^{2+}]•{c}^{4}（C{l}^{-}）}$．若增大氯离子浓度，K值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是abc（填序号）．
a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色
b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色
c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色
d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失
（7）该装置存在缺陷，请写出：缺少防止倒吸装置安全瓶．请画出增加后的装置．
（8）得到CuCl2•xH2O晶体最好采用的干燥方式是D．
A．空气中加热蒸干       B．空气中低温蒸干     C．HCl气流中加热烘干 D．HCl气流中低温烘干
（9）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）中x的值，某兴趣小组设计了以下实验方案：
称取m g晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再轻为止，冷却，称量所得黑色固体的质量为ng．沉淀洗涤的操作方法是向过滤器中加入水至完全浸没沉淀，过滤，重复2～3次，根据实验数据测得x=$\frac{80m-135n}{18n}$（用含m、n的代数式表示）．
10．现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大．A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒．
（1）A元素的第一电离能＞B元素的第一电离能（填“＜”“＞”或“=”），A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为N＜O＜F（用元素符号表示）．
（2）D元素原子的价电子排布式是3s2．
（3）C元素的电子排布图为；E3+的离子符号为Fe3+．
（4）F元素位于元素周期表的ds区，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
（5）G元素可能的性质A．
A．其单质可作为半导体材料          B．其电负性大于磷   C．最高价氧化物对应的水化物是强酸．
11．下列说法不正确的是（　　）
A．某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子
B．某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对
C．NH4+中N-H键能、键长和键角均相同
D．SiF4和SO${\;}_{3}^{2-}$的中心原子均为sp3杂化，其立体构型都是正四面体

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