Question

3．在13g锌粉中加入过量的20%的硫酸铜溶液，充分反应后过滤，得到242.2g溶液，则反应后溶液中剩余的硫酸铜的质量是多少？

Answer 1

分析 根据锌的质量可求参加反应的硫酸铜的质量和生成的铜的质量；根据“反应后所得溶液的质量=锌粉的质量+原硫酸铜溶液的质量-生成铜的质量”，得出原硫酸铜溶液的质量；反应后溶液中剩余的硫酸铜的质量=原硫酸铜的质量-参加反应的硫酸铜的质量，据此分析．

解答 解：设参加反应的硫酸铜的质量为x，生成的铜的质量为y
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
65  160   64
13g  x    y
  $\frac{65}{13g}=\frac{160}{x}=\frac{64}{y}$，解之得x=32g，y=12.8g
反应后所得溶液的质量=锌粉的质量+原硫酸铜溶液的质量-生成铜的质量，即：
242.2g=13g+原硫酸铜溶液的质量-12.8g，得：
原硫酸铜溶液的质量=242.2g-13g+12.8g=242g；
剩余的硫酸铜的质量=原硫酸铜的质量-参加反应的硫酸铜的质量=242g×20%-32g=16.4g
答：则反应后溶液中剩余的硫酸铜的质量是16.4g．

点评 根据“反应后所得溶液的质量=锌粉的质量+原硫酸铜溶液的质量-生成铜的质量”，求出原硫酸铜溶液的质量是关键．