题目内容

13．下列分子构型呈正四面体结构的是（　　）
①P4　 ②NH3　 ③CCl4　④金刚石　 ⑤CH4　 ⑥SiO2　⑦H2O　⑧CO2．
A．①③④⑤B．①③④⑤⑥C．①③⑤D．④⑤

分析 分子构型呈正四面体结构，说明该物质是分子晶体，分子中中心原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，据此分析解答．

解答 解：①P4是分子晶体，为正四面体结构，四个P原子分别位于正四面体四个顶点上，故正确；
②NH3为分子晶体，N原子价层电子对是4且含有一个孤电子对，所以为三角锥形结构，故错误；
③CCl4为分子晶体，C原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，所以为正四面体结构，故正确；
④金刚石为原子晶体，没有分子，故错误；
⑤CH4为分子晶体，C原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，所以为正四面体结构，故正确；
⑥SiO2为原子晶体，没有分子，故错误；
⑦H2O为分子晶体，O原子价层电子对个数是4且含有两个孤电子对，所以为V形结构，故错误；
⑧CO2为分子晶体，C原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，为直线形结构，故错误；
故选C．

点评 本题考查分子空间构型及晶体类型判断，为高频考点，明确价层电子对互斥理论及其适用范围即可解答，易错选项是④，金刚石中每个C原子和四个C原子形成正四面体结构，但金刚石是原子晶体，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．达到化学平衡的条件是（　　）
A．逆反应停止B．正逆反应速率相等
C．反应停止产生热D．反应物与产物浓度相等

0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是( )

①电离程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③NH数目增多 ④c(OH－)增大 ⑤导电性增强

A．①②③ B．①③⑤ C．①③ D．②④
1．某铜矿石的成分中含有Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe203和Si02．某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程示意图如图1：

已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
（1）滤液A中铁元素的存在形式为Fe2+（填离子符号），生成该离子的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，检验滤液A中存在该离子的试剂为硫氰化钾溶液和新制氯水（填试剂名称）．
（2）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
（3）常温下．等pH的NaAl02和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH一）前者为后者的108倍，则两种溶液的pH=11．
（4）将Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，除得到蓝色沉淀，还有无色无味气体放出，写出相应的离子方程式：Cu2++CO32-=CuCO3↓；Cu2++CO32-+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑．
（5）①粗铜的电解精炼如图2所示．在粗铜的电解精炼过程中，c为粗铜板，则a端应连接电源的正（填“正”或“负”）极，若粗铜中含有Au、Ag、Fe杂质，则电解过程中c电极上发生反应的方程式有Fe-2e-=Fe2+、Cu-2e-=Cu2+．
②可用酸性高锰酸钾溶液滴定法测定反应后电解液中铁元素的含量．滴定时不能用碱式滴定管盛放酸性高锰酸钾溶液的原因是酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管上的橡胶管（或易使橡胶管老化），所以不能用碱式滴定管盛高锰酸钾溶液．滴定中发生反应的离子方程式为5Fe2++MnO42-+8H+=5Fe2++Mn2++4H2O，滴定时．锥形瓶中的溶液接触空气，则测得铁元素的含量会偏低（填“偏高”或“偏低”）．
8．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）①的元素名称是氢．
（2）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．（填元素符号）
（3）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．（填对应的酸）
（4）④、⑤两种元素可形成既含有离子键又含有非极性共价键的化合物，写出化合物的电子式．
18．化学反应终点的判断是化学实验的重要环节，下列对化学反应终点判断不正确的是（　　）
A．向BaCl2溶液中加入适量Na2CO3溶液后，静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba2+已经完全沉淀
B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入NaOH使溶液呈碱性，加入新制Cu（OH）2后加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解
C．将Na2SO4•10H2O晶体置于坩埚中加热，冷却后称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水
D．用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加标准HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后粉红色刚好褪去，且半分钟内不变色，说明已达滴定终点
5．下列各种醇中能够发生消去反应生成具有相同碳原子数的烯的是（　　）
A．CH3OHB．
C．D．
2．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素元素性质或原子结构
X最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y常温下单质为双原分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z第三周期元素的金属阳离子中半径最小
W单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远．且其单质燃烧后生成淡黄色固体
（1）元素X的元素名称是碳，元素Z的离子结构示意图为
（2）元素W的单质燃烧后生成淡黄色固体的化学方程式为2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2
（3）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，则检测溶液中存在该离子的方法是取溶液少许，向溶液中加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在NH4+，反之，不存在NH4+
（4）Z元素最高价氧化物对应的水化物与W元素最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）元素X与元素Y相比．非金属性较强的是N（填元素符号），下列表述中证明这一事实的是bc．
a．常温下X的单质和Y的单质状态不同：
b．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价软化物对应的水化物的酸性强：
c．X．Y形成的气态氢化物中Y的气态氮化物较稳定．
3．在13g锌粉中加入过量的20%的硫酸铜溶液，充分反应后过滤，得到242.2g溶液，则反应后溶液中剩余的硫酸铜的质量是多少？

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