题目内容

13.下列分子构型呈正四面体结构的是(  )
①P4  ②NH3  ③CCl4 ④金刚石  ⑤CH4  ⑥SiO2 ⑦H2O ⑧CO2
A.①③④⑤B.①③④⑤⑥C.①③⑤D.④⑤

分析 分子构型呈正四面体结构,说明该物质是分子晶体,分子中中心原子价层电子对个数是4且不含孤电子对,据此分析解答.

解答 解:①P4是分子晶体,为正四面体结构,四个P原子分别位于正四面体四个顶点上,故正确;
②NH3为分子晶体,N原子价层电子对是4且含有一个孤电子对,所以为三角锥形结构,故错误;
③CCl4为分子晶体,C原子价层电子对个数是4且不含孤电子对,所以为正四面体结构,故正确;
④金刚石为原子晶体,没有分子,故错误;
⑤CH4为分子晶体,C原子价层电子对个数是4且不含孤电子对,所以为正四面体结构,故正确;
⑥SiO2为原子晶体,没有分子,故错误;
⑦H2O为分子晶体,O原子价层电子对个数是4且含有两个孤电子对,所以为V形结构,故错误;
⑧CO2为分子晶体,C原子价层电子对个数是2且不含孤电子对,为直线形结构,故错误;
故选C.

点评 本题考查分子空间构型及晶体类型判断,为高频考点,明确价层电子对互斥理论及其适用范围即可解答,易错选项是④,金刚石中每个C原子和四个C原子形成正四面体结构,但金刚石是原子晶体,题目难度不大.

练习册系列答案
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