Question

19．某强酸性溶液X中含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：

根据以上信息，下列观点正确的是（　　）

• A． 沉淀G的化学式为Fe（OH）₂
• B． 生成气体A的离子方程式为2Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=2Fe³⁺+NO↑+2H₂O
• C． 反应②中的离子方程式有AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃+HCO₃^-
• D． 溶液X中，除H⁺ 外还肯定含有的离子是NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-．

Answer 1

分析 在强酸性溶液中一定不会存在CO₃^2-和SO₃^2-离子；加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO₄沉淀，说明溶液中含有SO₄^2-离子，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO₂，E为HNO₃，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe²⁺离子；溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH₃，说明溶液中含有NH₄⁺离子，溶液H中溶于CO₂气体，生成沉淀I，则I为Al（OH）₃，H为NaAlO₂，说明溶液中含有Al³⁺离子；由于溶液中含有Fe²⁺离子，就一定不含NO₃^-离子，含有SO₄^2-离子则一定不含Ba²⁺离子，不能确定是否含有的离子Fe³⁺和Cl^-，以此进行解答．

解答 解：在强酸性溶液中一定不会存在CO₃^2-和SO₃^2-离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO₄沉淀，说明溶液中含有SO₄^2-离子，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO₂，E为HNO₃，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe²⁺离子，溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH₃，说明溶液中含有NH₄⁺离子，溶液H中溶于CO₂气体，生成沉淀I，则I为Al（OH）₃，H为NaOH和NaAlO₂，说明溶液中含有Al³⁺离子，溶液中含有Fe²⁺离子，就一定不含NO₃^-离子，含有SO₄^2-离子就一定不含Ba²⁺离子，不能确定是否含有的离子Fe³⁺和Cl^-，
A．由于加入了足量的硝酸钡溶液，则亚铁离子完全被氧化成铁离子，则沉淀G为Fe（OH）₃，故A错误；
B．A为NO，正确的离子方程式为：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故B错误；
C．溶液H中含有偏铝酸根离子，通入过量二氧化碳后生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，所以反应②中的离子方程式为：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃+HCO₃^-，故C正确；
D．根据分析可知，一定含有的离子为：Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了常见离子的检验，题目难度中等，根据题中信息正确推断各离子为解答关键，注意掌握常见离子的性质及检验方法，B注意离子方程式酸性错误，为易错点．