题目内容
7．在反应3H2+N2?2NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/（L•s），则反应所经历的时间为（ ）| A． | 0.44 s | B． | 2 s | C． | 0.33 s | D． | 1 s |
分析 利用速率之比等于化学计量数之比计算出v（NH3），再根据t=$\frac{△c}{△t}$计算时间．
解答 解：H2 表示的平均速率v（H2 ）=0.45mol/（L?s），
利用速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=$\frac{2}{3}$v（H2 ）=$\frac{2}{3}$×0.45mol/（L?s）=0.3mol/（L?s），
氨的浓度增加了0.6mol/L，△c（NH3）=0.6mol/L，
所以反应所经历的时间为$\frac{0.6mol}{0.3mol/（mol•s）}$=2s．
故选：B．
点评 本题考查化学反应速率的有关计算，难度不大，速率之比等于化学方程式计量数之比，根据所学知识进行解答
练习册系列答案
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17．如图是某化学兴趣小组制备PCl3的实验装置（部分仪器已省略）：
有关物质的部分性质如下：
请回答下列问题：
（1）仪器戊的名称为冷凝管．
（2）实验时甲中所发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）乙中盛放的试剂是饱和氯化钠溶液，其作用是除去氯气中的氯化氢；丙中盛放的试剂是浓硫酸，其作用是除去氯气中的水蒸气．
（4）向仪器丁中通入干燥、纯净的Cl2之前，应先通入一段时间的CO2，其目的主要是排净装置中的空气，防止空气中的水分和氧气与PCl3反应．
（5）碱石灰的作用是吸收多余的Cl2，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入影响产品纯度（答出一条即可）．
（6）PCl3粗产品中常含有POCl3、PCl5等，加入黄磷（化学式用P表示）经加热除去PCl5的化学反应方程式为3PCl5+2P$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5PCl3，后通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到PCl3纯品．
有关物质的部分性质如下：
| 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其他 | |
| 黄磷 | 44.1 | 280.5 | 2P（过量）+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PCl3；2P+5Cl2（过量）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PCl5 |
| PCl3 | -112 | 75.5 | 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3 |
| POCl3 | 2 | 105.3 | 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3 |
（1）仪器戊的名称为冷凝管．
（2）实验时甲中所发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）乙中盛放的试剂是饱和氯化钠溶液，其作用是除去氯气中的氯化氢；丙中盛放的试剂是浓硫酸，其作用是除去氯气中的水蒸气．
（4）向仪器丁中通入干燥、纯净的Cl2之前，应先通入一段时间的CO2，其目的主要是排净装置中的空气，防止空气中的水分和氧气与PCl3反应．
（5）碱石灰的作用是吸收多余的Cl2，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入影响产品纯度（答出一条即可）．
（6）PCl3粗产品中常含有POCl3、PCl5等，加入黄磷（化学式用P表示）经加热除去PCl5的化学反应方程式为3PCl5+2P$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5PCl3，后通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到PCl3纯品．
18．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数为（ ）
| A． | 47 | B． | 57 | C． | 61 | D． | 175 |
15．化合物甲的结构简式为
，与过量的酸性KMnO4溶液作用，得到下列三种化合物：
、
和
．化合物乙是甲的同分异构体，乙与过量的酸性KMnO4溶液作用，得到和甲相同的产物．乙的结构简式为（ ）
，与过量的酸性KMnO4溶液作用，得到下列三种化合物：、 和．化合物乙是甲的同分异构体，乙与过量的酸性KMnO4溶液作用，得到和甲相同的产物．乙的结构简式为（ ）| A． |  | B． |  | ||
| C． |  | D． |  |
2．A、B是短周期元素，两元素能形成B2A型离子化合物，B离子比A离子少一个电子层，已知A的原子序数为n，则B的原子序数为（ ）
| A． | n-5 | B． | n+3 | C． | n+13 | D． | n-13 |
12．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 2014年西非国家爆发埃博拉病毒，双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活该病毒感染性，其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同 | |
| B． | 从硫酸亚铁铵溶液中获取硫酸亚铁铵晶体，可以用蒸发结晶，也可以用冷却结晶 | |
| C． | iPhone6外壳易掉色是因为铝壳表面氧化处理过程中作为阳极的金属铝纯度不够 | |
| D． | 比较去锈的铁钉和去锈的绕有细铜丝的铁钉与同浓度的盐酸反应速率快慢时，可以加K3[Fe（CN）6]溶液，观察铁钉周围出现蓝色沉淀的快慢 |
19．某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：
根据以上信息，下列观点正确的是（ ）
根据以上信息，下列观点正确的是（ ）
| A． | 沉淀G的化学式为Fe（OH）2 | |
| B． | 生成气体A的离子方程式为2Fe2++NO3-+4H+=2Fe3++NO↑+2H2O | |
| C． | 反应②中的离子方程式有AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3- | |
| D． | 溶液X中，除H+ 外还肯定含有的离子是NH4+、Fe2+、SO42-． |
氮、硫、氯及其化合物是中学化学重要的组成部分．
CH3COOCH2CH3+H2O．该反应类型是酯化（取代）反应．
．
+4NaOH$\stackrel{△}{→}$$→_{△}^{NaOH}$CH3COONa+
+2H2O．