题目内容
4．向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色．那么，由此得出下列的结论错误的是（ ）| A． | 该晶体中一定含有SCN- | |
| B． | Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强 | |
| C． | Fe2+被Br2氧化为Fe3+ | |
| D． | Fe2+ 与SCN-不能形成血红色的化合物 |
分析 向某晶体的水溶液中加入含Fe2+ 的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，亚铁离子被溴氧化成铁离子，此时混合液出现血红色，证明原晶体中一定含有SCN-，铁离子与硫氰根离子反应生成血红色的硫氰化铁，而亚铁离子不能与硫氰根离子反应，据此进行解答．
解答 解：A．只有铁离子遇SCN-才能形成红色的化合物，所以晶体中一定含有SCN-，故A正确；
B．溴水氧化亚铁离子生成铁离子，溴是氧化剂，铁离子是氧化产物，故Br2的氧化性比Fe3+的氧化性强，故B错误；
C．溴的氧化性大于铁离子，亚铁离子能被溴氧化为铁离子，故C正确；
D．铁离子遇SCN-能形成红色的化合物，Fe2+与SCN-不能形成红色的化合物，故D正确；
故选B．
点评 本题考查铁离子、亚铁离子的检验方法，难度不大．注意掌握铁离子、亚铁离子的性质及常用的检验方法，如检验亚铁离子时，应该是先加入硫氰化钾溶液，然后再加入氧化剂，顺序不能颠倒．
练习册系列答案
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14．表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
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| B． | 用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精：3CH3CH2OH+2Cr2O72-+13H+═4Cr3++11H2O+3CH3COO- | |
| C． | 用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+ | |
| D． | 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-═Fe3+ |
15．化合物甲的结构简式为
，与过量的酸性KMnO4溶液作用，得到下列三种化合物：
、
和
．化合物乙是甲的同分异构体，乙与过量的酸性KMnO4溶液作用，得到和甲相同的产物．乙的结构简式为（ ）
，与过量的酸性KMnO4溶液作用，得到下列三种化合物：、 和．化合物乙是甲的同分异构体，乙与过量的酸性KMnO4溶液作用，得到和甲相同的产物．乙的结构简式为（ ）| A． |  | B． |  | ||
| C． |  | D． |  |
12．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 2014年西非国家爆发埃博拉病毒，双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活该病毒感染性，其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同 | |
| B． | 从硫酸亚铁铵溶液中获取硫酸亚铁铵晶体，可以用蒸发结晶，也可以用冷却结晶 | |
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19．某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：
根据以上信息，下列观点正确的是（ ）
根据以上信息，下列观点正确的是（ ）
| A． | 沉淀G的化学式为Fe（OH）2 | |
| B． | 生成气体A的离子方程式为2Fe2++NO3-+4H+=2Fe3++NO↑+2H2O | |
| C． | 反应②中的离子方程式有AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3- | |
| D． | 溶液X中，除H+ 外还肯定含有的离子是NH4+、Fe2+、SO42-． |
9．以下说法正确的是（ ）
| A． | C60与金刚石一样属于原子晶体 | |
| B． | 干冰升华破坏了共价键 | |
| C． | 共价化合物中一定不含离子键 | |
| D． | 氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物 |
氮、硫、氯及其化合物是中学化学重要的组成部分．
13．一种由甲醇（CH3OH）和氧气以及氢氧化钠做电解质溶液的新型电池，关于此电池的推断正确的是（ ）
| A． | 通入氧气的一极是负极 | |
| B． | 放电时，溶液中的OH-向正极移动 | |
| C． | 反应中若有6mol电子发生转移，则有32g CH3OH被还原 | |
| D． | 该电池工作时甲醇一极附近溶液的pH降低 |
14．元素周期表与原子结构、元素性质密切相关．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号，下同）．
（2）在这些元素中，在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的元素是Cl，碱性最强的元素是K．
（3）表中元素⑥的原子结构示意图是
；④的离子结构示意图
．
（4）最高价氧化物的水化物显两性的化合物是Al（OH）3；写出它与④的氢氧化物水溶液反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O．
（5）用电子式表示：元素④与⑥形成的化合物：
．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ |
（2）在这些元素中，在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的元素是Cl，碱性最强的元素是K．
（3）表中元素⑥的原子结构示意图是
；④的离子结构示意图．（4）最高价氧化物的水化物显两性的化合物是Al（OH）3；写出它与④的氢氧化物水溶液反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O．
（5）用电子式表示：元素④与⑥形成的化合物：
．