题目内容
【题目】在高温下， Al与Fe2O3发生铝热反应后得到的固体混合物中主要含有Al2O3、Fe，还含有少量Fe2O3。从该样品中固体混合物分离出Al2O3，并回收Fe和Fe2O3的流程如下：
已知：NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al（OH）3↓ + NaHCO3
回答下列问题：
（1）固体①的成分是__________。溶液②的溶质是____________。
（2）加入过量NaOH溶液时，发生反应的离子方程式是__________。
（3）白色固体②与NaOH溶液反应的离子方程式是__________。
【答案】Fe和Fe2O3 NaHCO3 Al2O3 + 2OH-= 2AlO2- + H2O Al（OH）3 + OH-= AlO2- + 2H2O
【解析】
固体混合物加过量NaOH溶液得到溶液①为NaAlO2和NaOH的混合溶液，固体①为Fe和Fe2O3，溶液①通过过量CO2得到溶液②为NaHCO3溶液，固体②为Al（OH）3沉淀，以此答题。
固体混合物加过量NaOH溶液得到溶液①为NaAlO2和NaOH的混合溶液，固体①为Fe和Fe2O3，溶液①通过过量CO2得到溶液②为NaHCO3溶液，固体②为Al（OH）3沉淀，Al（OH）3受热分解得到Al2O3。
（1）固体①的成分是Fe和Fe2O3；溶液②的溶质NaHCO3，故答案为：Fe和Fe2O3；NaHCO3；
（2）加入过量NaOH溶液时，发生反应的离子方程式是
，故答案为：；
（3）白色固体②为Al（OH）3与NaOH溶液反应的离子方程式是
，故答案为：。
【题目】甲、乙、丙各取300mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同一镁铝合金粉末进行下列实验，有关数据列表如下：
实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
合金质量/mg | 510 | 765 | 918 |
(标准状况)气体体积/mL | 560 | 672 | 672 |
求：（1）盐酸的物质的量浓度是多少___？
（2）合金中镁铝的质量分数各是多少___、___？
