Question

【题目】标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂

（1）2K2S + K2SO3 + 3H2SO4= 3K2SO4 + 3S↓+ 3H2O _______氧化剂_______

（2）2KMnO4 ＋5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑ ＋ 8H2O _______ 氧化剂_______

Answer 1

【答案】 H2SO3 KMnO4

【解析】

氧化剂得到电子发生还原反应化合价下降得到还原产物，还原剂失去电子发生氧化反应化合价升高得到氧化产物，以此答题。

（1）K2SO3得到电子化合价下降为氧化剂，K2S失去电子化合价上升为还原剂，故电子转移为：，氧化剂为K2SO3，故答案为：；K2SO3；

（2）KMnO4得到电子化合价下降为氧化剂，H2O2失去电子化合价上升为还原剂，故电子转移为：，氧化剂为KMnO4，故答案为：；KMnO4。