题目内容
反应NH4HS（s）?NH3（g）+H2S（g）在某一温度下达到平衡，下列各种情况中，能使化学平衡发生移动的是（ ）
| A、减少部分NH4HS固体 |
| B、压强、温度不变，充入少量氩气 |
| C、容积、温度一定，充入氦气 |
| D、温度、容积一定，充入SO2气体 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：A、硫氰化铵是固体，不影响化学平衡；
B、固体不影响化学平衡；
C、充入稀有气体，各组分浓度没有变化，化学平衡不移动；
D、充入二氧化硫，二氧化硫能够与氯化氢反应，导致硫化氢浓度降低．
B、固体不影响化学平衡；
C、充入稀有气体，各组分浓度没有变化，化学平衡不移动；
D、充入二氧化硫，二氧化硫能够与氯化氢反应，导致硫化氢浓度降低．
解答：
解：A、由于硫氰化铵是固体，不影响化学平衡，故A错误；
B、压强温度一定，充入少量氩气，体积增大，压强减小，平衡 正向进行，故B正确；
C、容积、温度一定，充入氦气，各组分的浓度没有发生变化，化学平衡不移动，故C错误；
D、温度、容积一定，充入SO2气体，由于二氧化硫能够与硫化氢反应，导致反应物浓度减小，化学平衡向着正向移动，故D正确；
故选BD．
B、压强温度一定，充入少量氩气，体积增大，压强减小，平衡 正向进行，故B正确；
C、容积、温度一定，充入氦气，各组分的浓度没有发生变化，化学平衡不移动，故C错误；
D、温度、容积一定，充入SO2气体，由于二氧化硫能够与硫化氢反应，导致反应物浓度减小，化学平衡向着正向移动，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查了化学平衡的影响因素，注意恒容、恒温体积下充入稀有气体，化学平衡不移动，本题难度中等．
练习册系列答案
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现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物质的量浓度，又要降低溶液中HCl浓度，下列措施可以采用的是（ ）
| A、加热挥发HCl |
| B、加水使平衡向正反应方向移动 |
| C、加NaOH中和HCl |
| D、加CaCO3中和HCl |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、Ca（HCO3）2溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O |
| B、向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3-+H+═CO2↑+H2O |
| C、碳酸钡与硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
| D、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═NH3?H2O+BaSO4↓+H2O |
已知+4价的S元素具有较强的还原性，某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、Cl-等4种阴离子．向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（ ）
| A、CO32- |
| B、SO32- |
| C、Cl- |
| D、HCO3- |
下列叙述与对应图式正确的是（ ）
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
| 原子半径 | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
| 主要化合价 | -2 | +2 | +1 | +5、-3 | +7、-1 | +1 | +5、-3 | +3 |
| A、由下列短周期元素性质的数据推断元素③最高价氧化物对应的水化物碱性最强 |
B、 如图装置中，待镀铁制品应与电源负极相连 |
C、 如图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol |
D、 如图表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、△H都会发生改变 |
将0.01mol的下列物质分别加入（或通入）到100mL水中，假设溶液体积变化不计，水溶液的导电能力最强的是（ ）
| A、HF |
| B、NH4HCO3 |
| C、BaSO4 |
| D、NH3 |
某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2．则下列说法中正确的是（ ）
| A、上述过程的氧化剂为H2O2 | ||
B、若上述过程中产生的氧气为1mol，则消耗的H2CrO4为
| ||
| C、上述过程中Cr（OH）3是反应物 | ||
| D、上述过程的氧化产物为H2CrO4 |
将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则该金属和酸分别是（ ）
| A、二价金属，二元酸 |
| B、二价金属，三元酸 |
| C、三价金属，二元酸 |
| D、一价金属，一元酸 |