题目内容
已知+4价的S元素具有较强的还原性，某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、Cl-等4种阴离子．向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（ ）
| A、CO32- |
| B、SO32- |
| C、Cl- |
| D、HCO3- |
考点：钠的重要化合物,离子反应发生的条件
专题：元素及其化合物
分析：Na2O2具有强氧化性，可与SO32-发生氧化还原反应，Na2O2与水反应生成NaOH，可与HCO3-反应，以此解答该题．
解答：
解：Na2O2具有强氧化性，可与SO32-发生氧化还原反应，Na2O2与水反应生成NaOH，可与HCO3-反应，则溶液中HCO3-浓度减小，CO32-浓度增大，
故选C．
故选C．
点评：本题考查过氧化钠的性质，题目难度不大，注意过氧化钠的氧化性和与水反应的性质，结合离子的性质解答．
练习册系列答案
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下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
| A、碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钙溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O |
| B、等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：NH4++OH-═NH3?H2O |
| C、在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4-+2H2O |
| D、等体积同浓度NaHSO4、Ba（OH）2两溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O |
X、Y两元素是同一周期的非金属元素，如果X的原子半径比Y大．下面叙述正确的是（ ）
| A、X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强 |
| B、X的非金属性比Y的强 |
| C、X的阴离子与Y的阴离子具有相同的电子层排布 |
| D、X的气态氢化物比Y的稳定 |
设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA |
| B、50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA |
| C、7.80g Na2O2与5.85g NaCl所含阴离子数相等 |
| D、常温常压下，18g H2O含有的中子数为10NA |
下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-a mo1?L-1，若a＜7时，则该溶液可能为NaHSO4溶液 |
| B、常温下，中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V（硫酸）＞V（盐酸）=V（醋酸） |
| C、25℃时，已知Ka （CH3COOH）=1.7×10-5 mo1?L-1、Ka （C6H5OH）=1.0×10-10 mo1?L-1、Ka1（H2CO3）=4.2×10-7 mo1?L-1、Ka2（H2CO3）=5.6×10-11mol?L-1pH相等的①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3溶液中，c（Na+）大小关系：②＜③＜① |
| D、常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸有气泡产生，说明常温下Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3） |
下列说法正确的是（ ）
A、按系统命名法，化合物 的名称为2，4-二甲基-5-丙基庚烷 |
| B、人们生活中经常接触的聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、ABS工程塑料、顺丁橡胶等制品都是通过加聚反应得到的 |
| C、若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同 |
| D、分子式为C4H8Br2的有机物，结构中只含一个甲基的同分异构体（不考虑立体异构）有5种 |
反应NH4HS（s）?NH3（g）+H2S（g）在某一温度下达到平衡，下列各种情况中，能使化学平衡发生移动的是（ ）
| A、减少部分NH4HS固体 |
| B、压强、温度不变，充入少量氩气 |
| C、容积、温度一定，充入氦气 |
| D、温度、容积一定，充入SO2气体 |
下列有关溶液的叙述中，正确的是（ ）
| A、中和10mL 0.1mol?L-1醋酸与中和100mL 0.01mol?L-1的醋酸所需同种碱溶液的量不同 |
| B、常温下，等体积的pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合，混合后溶液的pH=7 |
| C、常温下，体积相等、pH相同的盐酸和硫酸溶液，两溶液溶质的物质的量浓度相等 |
| D、常温下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）与pH=11的氨水溶液的c（OH-）相等 |