题目内容
现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物质的量浓度，又要降低溶液中HCl浓度，下列措施可以采用的是（ ）
| A、加热挥发HCl |
| B、加水使平衡向正反应方向移动 |
| C、加NaOH中和HCl |
| D、加CaCO3中和HCl |
考点：化学平衡的影响因素,氯气的化学性质
专题：化学平衡专题
分析：反应Cl2+H2O?HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增加，又要降低溶液中HCl浓度，应使平衡向正反应方向移动，HCl为强酸，HClO为弱酸，酸性比碳酸弱，以此解答该题．
解答：
解：A．加热，降低氯气的溶解度，平衡逆向移动，能使HClO、HCl浓度均减小，故A错误；
B．加水使平衡向正反应方向移动，但总体积增大，则HClO浓度减小，故B错误；
C、加入NaOH，与HCl、HClO均反应，平衡向正反应方向移动，HClO浓度减小，故C错误；
D、加CaCO3固体，与HCl反应，而与HClO不反应，平衡正向移动，HClO浓度增加，又降低溶液中HCl浓度，故D正确；
故选D．
B．加水使平衡向正反应方向移动，但总体积增大，则HClO浓度减小，故B错误；
C、加入NaOH，与HCl、HClO均反应，平衡向正反应方向移动，HClO浓度减小，故C错误；
D、加CaCO3固体，与HCl反应，而与HClO不反应，平衡正向移动，HClO浓度增加，又降低溶液中HCl浓度，故D正确；
故选D．
点评：本题考查化学平衡的影响，题目难度不大，本题易错点为D，注意加入水，溶液体积增大的倍数要大于HClO物质的量增大的倍数，HClO浓度降低．
练习册系列答案
相关题目
元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（ ）
| A、由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S |
| B、若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y |
| C、在元素周期表中，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料 |
| D、Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA族和ⅡA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）2 |
下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
| A、碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钙溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O |
| B、等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：NH4++OH-═NH3?H2O |
| C、在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4-+2H2O |
| D、等体积同浓度NaHSO4、Ba（OH）2两溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O |
2.8g Fe全部溶于一定浓度200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液中c（H+ ）=0.1mol?L-1．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（ ）
| A、反应后溶液中存在Fe3+和Fe2+ |
| B、1.12L气体是NO、NO2的混合气体 |
| C、反应后溶液中c（NO3-）=0.85mol?L-1 |
| D、反应后的溶液最多还能溶解1.4g Fe |
下列物质既能发生消去反应，又能氧化成醛的是（ ）
| A、苯甲醇 |
| B、2，2-二甲基-1-丙醇 |
| C、2-甲基-1-丁醇 |
| D、甲醇 |
下列说法错误的是（ ）
| A、一般的水是由10个以上的水分子聚结组成一个水分子团，叫大分子团水，科学家能把大分子团水变成5-8个水分子组成的小分子团水，一次饮用125mL可维持人体6小时正常需水量，这个转变过程改变了水分子间的结构和物理性质 |
| B、离子化合物中可能有共价键 |
| C、科学家在青藏高原深处发现了天然的氮化硼（BN，具有高熔点、高密度、高硬度等特性），它可能是原子晶体 |
| D、用“撕裂”方法可从石墨材料中剥离出的单层碳原子面材料（石墨烯），用这种方法从C60、金刚石等碳原子中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也将成为研究方向 |
X、Y两元素是同一周期的非金属元素，如果X的原子半径比Y大．下面叙述正确的是（ ）
| A、X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强 |
| B、X的非金属性比Y的强 |
| C、X的阴离子与Y的阴离子具有相同的电子层排布 |
| D、X的气态氢化物比Y的稳定 |
反应NH4HS（s）?NH3（g）+H2S（g）在某一温度下达到平衡，下列各种情况中，能使化学平衡发生移动的是（ ）
| A、减少部分NH4HS固体 |
| B、压强、温度不变，充入少量氩气 |
| C、容积、温度一定，充入氦气 |
| D、温度、容积一定，充入SO2气体 |