题目内容
下列叙述与对应图式正确的是（ ）
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
| 原子半径 | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
| 主要化合价 | -2 | +2 | +1 | +5、-3 | +7、-1 | +1 | +5、-3 | +3 |
| A、由下列短周期元素性质的数据推断元素③最高价氧化物对应的水化物碱性最强 |
B、 如图装置中，待镀铁制品应与电源负极相连 |
C、 如图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol |
D、 如图表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、△H都会发生改变 |
考点：原子结构与元素周期律的关系,反应热和焓变,原电池和电解池的工作原理
专题：实验评价题
分析：A．①没有最高价、只有最低价-2，可推知①为O；③⑥都有最高价+1，处于ⅠA族，且⑥的原子半径较大，故③为Li、⑥为Na；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，故②为Mg；④⑦都有最高价+5、最低价-3，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，故④为P、⑦为N；⑤有最高价+7、最低价-1，则⑤为Cl；⑧只有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径小于P，故⑧为B；
B．电镀时，待镀金属作阴极，镀层金属为阳极；
C．根据燃烧热的定义判断；
D．加入催化剂，反应热不变．
B．电镀时，待镀金属作阴极，镀层金属为阳极；
C．根据燃烧热的定义判断；
D．加入催化剂，反应热不变．
解答：
解：A．①没有最高价、只有最低价-2，可推知①为O；③⑥都有最高价+1，处于ⅠA族，且⑥的原子半径较大，故③为Li、⑥为Na；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，故②为Mg；④⑦都有最高价+5、最低价-3，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，故④为P、⑦为N；⑤有最高价+7、最低价-1，则⑤为Cl；⑧只有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径小于P，故⑧为B，则⑥对应的最高价氧化物对应的水化物碱性最强，故A错误；
B．电镀时，待镀金属作阴极，镀层金属为阳极，故B正确；
C．氢气燃烧时，表示燃烧热时的热化学方程式中，水为液体，故C错误；
D．加入催化剂，反应热不变，故D错误．
故选B．
B．电镀时，待镀金属作阴极，镀层金属为阳极，故B正确；
C．氢气燃烧时，表示燃烧热时的热化学方程式中，水为液体，故C错误；
D．加入催化剂，反应热不变，故D错误．
故选B．
点评：本题考查较为综合，涉及原子结构与元素周期律、电镀、燃烧热以及反应热等问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度中等．
练习册系列答案
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2.8g Fe全部溶于一定浓度200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液中c（H+ ）=0.1mol?L-1．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（ ）
| A、反应后溶液中存在Fe3+和Fe2+ |
| B、1.12L气体是NO、NO2的混合气体 |
| C、反应后溶液中c（NO3-）=0.85mol?L-1 |
| D、反应后的溶液最多还能溶解1.4g Fe |
下列各方程式中，属于水解反应的是（ ）
| A、HCO3-+H2O?H2CO3+OH- |
| B、HCO3-+H2O?CO32-+H3O+ |
| C、HCO3-+OH-═CO32-+H2O |
| D、CO32-+H3O+═HCO3-+H2O |
下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-a mo1?L-1，若a＜7时，则该溶液可能为NaHSO4溶液 |
| B、常温下，中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V（硫酸）＞V（盐酸）=V（醋酸） |
| C、25℃时，已知Ka （CH3COOH）=1.7×10-5 mo1?L-1、Ka （C6H5OH）=1.0×10-10 mo1?L-1、Ka1（H2CO3）=4.2×10-7 mo1?L-1、Ka2（H2CO3）=5.6×10-11mol?L-1pH相等的①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3溶液中，c（Na+）大小关系：②＜③＜① |
| D、常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸有气泡产生，说明常温下Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3） |
各取1mol下列物质（除苯环外，分子内不含其他类环）与浓溴水充分反应，消耗Br2的物质的量按①②顺序排列正确的是（ ）
①
②
①
②| A、2mol、6mol |
| B、5mol、6mol |
| C、4mol、5mol |
| D、3mol、6mol |
反应NH4HS（s）?NH3（g）+H2S（g）在某一温度下达到平衡，下列各种情况中，能使化学平衡发生移动的是（ ）
| A、减少部分NH4HS固体 |
| B、压强、温度不变，充入少量氩气 |
| C、容积、温度一定，充入氦气 |
| D、温度、容积一定，充入SO2气体 |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、将氢碘酸加到Fe（OH）3胶体中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O |
| B、碳酸氢钙溶液中中入少量烧碱：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O |
| C、新制氯水中滴入少量溴化亚铁溶液：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl- |
| D、锌与1mol/L-1 HNO3溶液反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑ |
下列说法可以证明反应：N2+3H2
2NH3已达平衡状态的是（ ）
| 催化剂 |
| 高温、高压 |
| A、一个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成 |
| B、N2、H3、NH3的分子数之比为1：3：2 |
| C、一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成 |
| D、N2、H2、NH3的浓度不再变化 |
下列说法正确的是（ ）
| A、冰糖的主要成分是麦芽糖，小苏打的主要成分是碳酸氢钠 |
| B、目前使用的燃料液化石油气，其主要成分均属于烃 |
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| D、饮用酒在窖藏过程中主要发生酯化反应，酯化反应不属于取代反应 |