题目内容
某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2．则下列说法中正确的是（ ）
| A、上述过程的氧化剂为H2O2 | ||
B、若上述过程中产生的氧气为1mol，则消耗的H2CrO4为
| ||
| C、上述过程中Cr（OH）3是反应物 | ||
| D、上述过程的氧化产物为H2CrO4 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，则双氧水作还原剂，Cr元素得电子化合价降低，则H2CrO4得电子生成Cr（OH）3，所以该反应方程式为3H2O2+2H2CrO4=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，据此分析解答．
解答：
解：该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，则双氧水作还原剂，Cr元素得电子化合价降低，则H2CrO4得电子生成Cr（OH）3，所以该反应方程式为3H2O2+2H2CrO4=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，
A．双氧水中的O元素化合价由-1价变为0价，所以双氧水是还原剂，故A错误；
B．若上述过程中产生的氧气为1mol，则消耗的H2CrO4的物质的量=
×2=
mol，故B正确；
C．根据方程式知，上述过程中Cr（OH）3是产物，故C错误；
D．上述过程的氧化产物为O2，故D错误；
故选B．
A．双氧水中的O元素化合价由-1价变为0价，所以双氧水是还原剂，故A错误；
B．若上述过程中产生的氧气为1mol，则消耗的H2CrO4的物质的量=
| 1mol |
| 3 |
| 2 |
| 3 |
C．根据方程式知，上述过程中Cr（OH）3是产物，故C错误；
D．上述过程的氧化产物为O2，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价升降 确定反应物及生成物，再结合方程式分析解答，题目难度不大．
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