题目内容
将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则该金属和酸分别是（ ）
| A、二价金属，二元酸 |
| B、二价金属，三元酸 |
| C、三价金属，二元酸 |
| D、一价金属，一元酸 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：利用氢原子守恒确定几元酸，利用电子守恒计算金属元素的化合价，以此来解答．
解答：
解：n（酸）=1.8L×2mol/L=3.6mol，n（H2）=
=3.6mol，由H原子守恒可知，设酸中H的个数为x，
则3.6mol×x=3.6mol×2，解得x=2，即为二元酸；
由电子守恒可知，设金属化合价为y，则
2.4×y=3.6×2，
得到y=+3，即为+3价金属，
故选C．
| 7.2g |
| 2g/mol |
则3.6mol×x=3.6mol×2，解得x=2，即为二元酸；
由电子守恒可知，设金属化合价为y，则
2.4×y=3.6×2，
得到y=+3，即为+3价金属，
故选C．
点评：本题考查金属的化合价和酸的类型判断，题目难度不大，注意从氧化还原反应得失电子数目相等的角度解答．
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X、Y两元素是同一周期的非金属元素，如果X的原子半径比Y大．下面叙述正确的是（ ）
| A、X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强 |
| B、X的非金属性比Y的强 |
| C、X的阴离子与Y的阴离子具有相同的电子层排布 |
| D、X的气态氢化物比Y的稳定 |
反应NH4HS（s）?NH3（g）+H2S（g）在某一温度下达到平衡，下列各种情况中，能使化学平衡发生移动的是（ ）
| A、减少部分NH4HS固体 |
| B、压强、温度不变，充入少量氩气 |
| C、容积、温度一定，充入氦气 |
| D、温度、容积一定，充入SO2气体 |
下列说法可以证明反应：N2+3H2
2NH3已达平衡状态的是（ ）
| 催化剂 |
| 高温、高压 |
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| D、N2、H2、NH3的浓度不再变化 |
短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是（ ）
| 甲 | 乙 | |
| 丙 | 丁 | 戊 |
| A、原子半径：甲＜乙 |
| B、非金属性：乙＜丁 |
| C、最高价氧化物的水化物的酸性：丙＜丁 |
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化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（ ）
| A、铵态氮肥不能与草木灰混合施用 |
| B、乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源 |
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下列有关溶液的叙述中，正确的是（ ）
| A、中和10mL 0.1mol?L-1醋酸与中和100mL 0.01mol?L-1的醋酸所需同种碱溶液的量不同 |
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| C、常温下，体积相等、pH相同的盐酸和硫酸溶液，两溶液溶质的物质的量浓度相等 |
| D、常温下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）与pH=11的氨水溶液的c（OH-）相等 |
