题目内容
下列离子方程式正确的是( )
A、Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O |
B、向小苏打溶液中加入醋酸溶液:HCO3-+H+═CO2↑+H2O |
C、碳酸钡与硫酸反应:Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
D、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═NH3?H2O+BaSO4↓+H2O |
考点:离子方程式的书写
专题:离子反应专题
分析:A.氢氧化钙过量,离子方程式按照碳酸氢钙的组成书写,氢氧化钙过量,反应产物中不会有碳酸根离子;
B.小苏打为碳酸氢钠,醋酸为弱电解质,离子方程式中醋酸不能拆开,应该保留分子式;
C.碳酸钡为难溶物,离子方程式中不能拆开,碳酸钡与硫酸反应生成硫酸钡、二氧化碳和水;
D.磷酸根离子刚好沉淀完全,硫酸铅阿玉氢氧化钡的物质的量为1:1,铵根离子和氢离子完全反应.
B.小苏打为碳酸氢钠,醋酸为弱电解质,离子方程式中醋酸不能拆开,应该保留分子式;
C.碳酸钡为难溶物,离子方程式中不能拆开,碳酸钡与硫酸反应生成硫酸钡、二氧化碳和水;
D.磷酸根离子刚好沉淀完全,硫酸铅阿玉氢氧化钡的物质的量为1:1,铵根离子和氢离子完全反应.
解答:
解:A.碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钙溶液,反应生成碳酸钙和水,碳酸氢根离子完全转化成碳酸钙沉淀,反应的离子方程式为:Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O,故A错误;
B.向小苏打溶液中加入醋酸溶液,醋酸不能拆开,正确的离子方程式为:HCO3-+CH3COOH═CO2↑+CH3COO-+H2O,故B错误;
C.碳酸钡与硫酸反应生成硫酸钡、二氧化碳和水,碳酸钡不能拆开,且反应生成二氧化碳气体,正确的离子方程式为:BaCO3+SO42-+2H+=BaSO4↓+H2O+CO2↑,故C错误;
D.NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全,硫酸氢铵与氢氧化钡的物质的量相等,则铵根离子和氢离子完全反应,反应的离子方程式为:Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3?H2O+H2O,故D正确;
故选D.
B.向小苏打溶液中加入醋酸溶液,醋酸不能拆开,正确的离子方程式为:HCO3-+CH3COOH═CO2↑+CH3COO-+H2O,故B错误;
C.碳酸钡与硫酸反应生成硫酸钡、二氧化碳和水,碳酸钡不能拆开,且反应生成二氧化碳气体,正确的离子方程式为:BaCO3+SO42-+2H+=BaSO4↓+H2O+CO2↑,故C错误;
D.NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全,硫酸氢铵与氢氧化钡的物质的量相等,则铵根离子和氢离子完全反应,反应的离子方程式为:Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3?H2O+H2O,故D正确;
故选D.
点评:本题考查了离子方程式的正误判断,为中等难度的试题,注意掌握离子方程式的书写原则,明确离子方程式正误判断常用方法:查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等),选项A为易错点,注意反应物过量情况.
练习册系列答案
相关题目
元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断.下列说法不合理的是( )
A、由水溶液的酸性:HCl>H2S,可推断出元素的非金属性:Cl>S |
B、若X+和Y2-的核外电子层结构相同,则原子序数:X>Y |
C、在元素周期表中,硅、锗都位于金属与非金属的交界处,都可以作半导体材料 |
D、Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA族和ⅡA族,碱性:CsOH>Ba(OH)2 |
下列说法错误的是( )
A、一般的水是由10个以上的水分子聚结组成一个水分子团,叫大分子团水,科学家能把大分子团水变成5-8个水分子组成的小分子团水,一次饮用125mL可维持人体6小时正常需水量,这个转变过程改变了水分子间的结构和物理性质 |
B、离子化合物中可能有共价键 |
C、科学家在青藏高原深处发现了天然的氮化硼(BN,具有高熔点、高密度、高硬度等特性),它可能是原子晶体 |
D、用“撕裂”方法可从石墨材料中剥离出的单层碳原子面材料(石墨烯),用这种方法从C60、金刚石等碳原子中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也将成为研究方向 |
X、Y两元素是同一周期的非金属元素,如果X的原子半径比Y大.下面叙述正确的是( )
A、X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强 |
B、X的非金属性比Y的强 |
C、X的阴离子与Y的阴离子具有相同的电子层排布 |
D、X的气态氢化物比Y的稳定 |
下列各方程式中,属于水解反应的是( )
A、HCO3-+H2O?H2CO3+OH- |
B、HCO3-+H2O?CO32-+H3O+ |
C、HCO3-+OH-═CO32-+H2O |
D、CO32-+H3O+═HCO3-+H2O |
设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是( )
A、标准状况下,0.1mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA |
B、50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子数目为0.46NA |
C、7.80g Na2O2与5.85g NaCl所含阴离子数相等 |
D、常温常压下,18g H2O含有的中子数为10NA |
下列说法正确的是( )
A、常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mo1?L-1,若a<7时,则该溶液可能为NaHSO4溶液 |
B、常温下,中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系:V(硫酸)>V(盐酸)=V(醋酸) |
C、25℃时,已知Ka (CH3COOH)=1.7×10-5 mo1?L-1、Ka (C6H5OH)=1.0×10-10 mo1?L-1、Ka1(H2CO3)=4.2×10-7 mo1?L-1、Ka2(H2CO3)=5.6×10-11mol?L-1pH相等的①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3溶液中,c(Na+)大小关系:②<③<① |
D、常温下,向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加入稀盐酸有气泡产生,说明常温下Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) |
反应NH4HS(s)?NH3(g)+H2S(g)在某一温度下达到平衡,下列各种情况中,能使化学平衡发生移动的是( )
A、减少部分NH4HS固体 |
B、压强、温度不变,充入少量氩气 |
C、容积、温度一定,充入氦气 |
D、温度、容积一定,充入SO2气体 |
化学在生产和日常生活中有着重要的应用.下列说法不正确的是( )
A、铵态氮肥不能与草木灰混合施用 |
B、乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得,属于可再生资源 |
C、人造纤维、合成纤维、玻璃纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 |
D、MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料,但工业上不用MgO制镁 |