题目内容

15．某元素原子核内含有23个质子，则该元素基态原子内未成对的电子数为（　　）
A．1个B．2个C．3个D．5个

分析 该元素原子的质子数为23，根据核外电子排布规律书写基态原子的电子排布式，据此判断．

解答 解：该元素原子的质子数为23，
故该元素基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2，
3d能级具有5个轨道，3个电子优先分别占据1个轨道，且自旋方法相同，故有3个成对电子，
故选C．

点评 本题考查核外电子排布规律等，难度不大，理解核外电子排布规律，注意能级处于全满、半满、全空时的稳定状态．

练习册系列答案
相关题目
5．亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，且具有较强还原性．下列说法正确的是（　　）
A．Na2HPO3溶液显碱性，说明HPO32-的电离程度大于水解程度
B．25℃时，将0.1 mol•L-1的亚磷酸溶液加水稀释后，n（H+）与n（OH-）的乘积不变
C．利用H3PO3进行化学镀银，当参加反应的$\frac{n（A{g}^{+}）}{n（{H}_{3}P{O}_{3}）}$=2时，氧化产物为H3PO4
D．NaH2PO3溶液显酸性，其溶液中存在的粒子浓度关系：c（H2PO3-）＞c（HPO32-）＞c（H3PO3）＞c（H+）＞c（OH-）
6．碘是人类必须的生命元素，在人体生长发育过程中起着重要作用．
Ⅰ．海带或海苔中含有丰富的碘元素，是人体碘的一种来源．下图是实验室从海带（含I-）中提取碘单质的流程图．

（1）步骤①中灼烧海带用到的实验仪器是a（填序号）．
a．坩埚  b．试管  c．蒸发皿   d．烧杯
（2）步骤②的实验操作包括溶解、过滤．步骤④中分液所用的玻璃仪器是分液漏斗、烧杯．
（3）步骤③中反应的离子方程式是2H++2I-+H2O2=I2+2H2O．
Ⅱ．人体碘的重要来源之一是食用加碘食盐（含KIO3）．为测定加碘食盐样品的碘含量，某实验小组设计了如下实验：
 ①用天平准确称取w g食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解．
 ②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全生成I2．
 ③以淀粉为指示剂，逐滴加入浓度为2.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液6.00 mL，恰好反应完全．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
（1）配平步骤②中反应的离子方程式：1IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
（2）步骤③中判断反应恰好完全的现象是蓝色褪去．
（3）上述实验样品中碘元素的含量是$\frac{254}{w}$mg/kg（以含w的代数式表达）．
3．在pH=9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，水电离的OH-浓度分别为M mol/L和N mol/L，M和N的关系为（　　）
A．M＞NB．M=10-4NC．N=10-4MD．M=N
10．录像带是一类具有特殊功能的符合材料，是由有机合成带基和复合磁性氧化物粉末制成的，现为测定一种复合氧化物的磁性粉末材料的组成，取该样品12.52g，将其全部溶于过量的稀硝酸中，配成100mL溶液，取其一半，加入过量K2SO4溶液，生成白色沉淀4.66g，在另一半溶液中加入两滴KSCN溶液，显红色，加入过量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，将沉淀过滤，洗涤干燥，灼烧，完全反应后，得到3.2g固体．
（1）判断磁性氧化物的组成；
（2）计算该磁性粉末材料中氧元素的质量分数．
20．三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式CHFClCF2Br、CHFBrCF2Cl、CFClBrCHF2（不考虑立体异构）
7．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（　　）
A．还原性B．氧化性C．漂白性D．酸性

在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHCO3溶液、Mg(NO3)2溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为A＋B混合产生无色气体；B＋C混合产生白色沉淀；C＋D混合产生白色沉淀；A＋C混合无明显变化。

（1）A＋C反应的离子方程式为 。

（2）A＋B反应的离子方程式为 。

（3） C +D反应的离子方程式为 。

（4）少量B＋C反应的离子方程式为 。
4．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．碳酸钠的水解反应　CO32-+H2O→HCO3-+OH -
B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3-+2OH-→CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应　　C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+CO32-
D．稀硝酸与过量的铁屑反应　3Fe+8H++2NO3-→3Fe3++2NO↑+4 H2O

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网