Question

【题目】可逆反应N2+3H22NH3是工业上合成氨的重要反应。

(1)根据图1请写出合成氨的热化学方程式__________________(热量用El、E2或E3表示)。

(2)图1中虚线部分是通过改变化学反应中的_________条件，该条件的改变与图2中哪一时刻条件的改变相同_________(用“t1……t6”表示)。

(3)图2中t3时刻改变的条件是_________，t5与时刻改变的条件是_________。

Answer 1

【答案】 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　△H＝-2(E3-E1) kJ/mol 催化剂 t2 或t2～t3 减小压强 升高温度

【解析】（1）由图可知该反应为放热反应，且生成1mol生成物放出的热量为（E3-E1）kJ，则生成2mol生成物放热为2（E3-E1）kJ，即该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　△H＝-2(E3-E1)kJ/mol；（2）图1中虚线部分改变了反应的途径，从而降低了反应所需的活化能，但反应热不变，则改变的条件应为使用催化剂，加入催化加只能改变反应速率，但是不会引起平衡的移动，和图2中t2～t3时刻条件的改变相同；（3）由图2可知t3-t4阶段正逆反应速率均减慢，平衡逆向进行，应该是减小压强导致，t5-t6时正逆反应速率均增大，化学平衡逆向移动，应该是升高温度的缘故。