题目内容
【题目】下图表示在没有通风橱时制取纯净的氯气时设计的装置图,图中A、B是可控制的弹簧铁夹。
(1)烧杯中盛放的液体是__________,其作用是_________,水槽中盛放的液体是_________。
(2)简述操作过程:(从氯气已经产生开始)在收集氯气之前,应__________________________;当氯气纯度合乎要求时,应__________________________________,当氯气收集完毕时,应______。
(3)将8.7 g二氧化锰与含氯化氢14.6 g的浓盐酸共热制氯气,甲同学认为可制得氯气 7.1 g,乙同学认为制得氯气的质量小于7.1 g,你认为________(填“甲”或“乙”)同学正确,原因是_________。
【答案】氢氧化钠溶液 吸收多余的氯气 饱和食盐水 打开B夹,关闭A夹 打开A夹,关闭B夹 关闭A夹,打开B夹 乙 ①浓盐酸易挥发;②随着反应进行,浓盐酸浓度会降低,稀盐酸将不再反应
【解析】
(1)实验室常用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气,根据氯气的性质分析解答;
(2)根据氯气的性质判断其收集方法以及尾气处理的方法;
(3)根据反应特点以及稀盐酸和二氧化锰不反应分析解答。
(1)因为氯气有毒,可污染空气,要进行尾气吸收,并且氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,所以常用氢氧化钠溶液吸收尾气,烧杯中盛放氢氧化钠溶液收;氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小,实验室常用排饱和食盐水法收集氯气,即水槽中盛放的液体是饱和食盐水;
(2)氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小,实验室常用排饱和食盐水法收集氯气,收集时,为得到较为纯净的氯气,应先排除装置内的空气,则应打开B夹,关闭A夹;收集时,应打开A夹,关闭B夹,收集完毕,关闭A夹,打开B夹,多余的气体通入氢氧化钠溶液进行吸收,防止污染空气;
(3)由于浓盐酸易挥发,随着反应进行,浓盐酸浓度会降低,稀盐酸将不再反应,所以制得氯气的质量小于7.1 g。
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【题目】钒是一种熔点很高的金属,具有良好的可塑性和低温抗腐蚀性,有延展性、硬度大,无磁性。广泛应用于钢铁、航空航天、能源、化工等领域。中铝集团 (平果铝业公司)目前使用一种新型工艺,以便从铝业生成的固体废料——赤泥中提取金属钒,具体工艺流程图如下:
已知:
I.钒有多种价态,其中+5价最稳定。钒在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在,存在平衡
VO2++H2OVO3-+2H+。
Ⅱ.部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示:
物质 | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
溶解性 | 难溶 | 难溶 | 易溶 |
Ⅲ.部分离子的沉淀pH值:
Cu2+ | Fe2+ | Fe3+ | |
开始沉淀pH值 | 5.2 | 7.6 | 2.7 |
完全沉淀pH值 | 6.4 | 9.6 | 3.7 |
请回答下列问题:
(1)碱浸步骤中最好选用 。
A.NaOH溶液 B.氨水 C.纯碱溶液
(2)写出滤液1与足量二氧化碳反应的离子方程式 。
(3)磁选步骤得到的磁性产品为 。
(4)溶液1到溶液2的过程中,调节pH值至8有两个目的,一是除去铜离子,二是使 。
(5)滤渣3的主要成分为 ,工业上常用铝热反应法由V2O5冶炼金属钒,请写出反应的化学方程式 。
【题目】下列操作、现象与结论均正确的是( )
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 向FeCl3和KSCN混合溶液中,加入少量KCl的固体 | 溶液颜色变浅 | FeCl3+3KSCN |
B | 向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液 | 溶液变为红色 | 待测液中含有Fe2+ |
C | 向装有X溶液的试管中滴入浓NaOH溶液,将干燥红色石蕊试纸置于试管口 | 无明显现象 | X溶液中无NH4+ |
D | 乙醇和重铬酸钾溶液混合 | 橙色溶液变为绿色 | 乙醇具有还原性 |
A. A B. B C. C D. D