题目内容
【题目】关于化合物
说法错误的是（ ）
A. 1mol该化合在一定条件下加氢最多可消耗5mol H2
B. 该化合物最多有15个原子共面
C. 该化合物是乙炔的同系物
D. 该化合物与
互为同分异构体
【答案】C
【解析】A项，化合物
分子中含有一个苯环和一个碳碳叁键，所以1mol该化合在一定条件下加氢最多可消耗5mol H2，故A正确；B项，该有机物分子中共有17个原子，甲基中有两个氢原子一定不在苯环所在的平面上，所以该化合物最多有15个原子共面，故B正确；C项，同系物应为同类物质且组成相差一个或多个“-CH2-”，乙炔(C2H2)与该化合物(C9H8)不符合同系物概念，故C错误；D项，该化合物(C9H8)与
(C9H8)分子式相同而结构不同，互为同分异构体，故D正确。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】现有A、B、C、D、E、F六种位于周期表前四周期的元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：
元素 | 性质 |
A | 一种核素的原子核内不含中子 |
B | 原子核外电子有6种不同运动状态 |
C | 最高价氧化物的水化物与其氢化物可生成盐 |
D | 单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线 |
E | 周期表中位于短周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍 |
F | 该元素的一种氧化物可用作油漆颜料，与某单质反应可应用于焊接钢轨 |
根据以上信息，回答下列问题：
(1)F元素位于周期表的____区（填s、p、d、ds或f），B、C、D三种元素的第一电离能由大到小顺序为______________________(用元素符号表示)。
(2)ED2中E原子的杂化类型为__________________；ED2易溶于水的原因可能是___________(填序号)。
①ED2与水极性相同 ②ED2可以与水反应 ③ED2可以与水形成氢键
(3)F元素的一种氯化物常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，据此判断该氯化物晶体为________晶体。
(4)F的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式（晶胞结构如图所示），面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的F原子个数之比为________，其中体心立方晶胞空间利用率为___________（设F原子半径是r，列出含r的计算表达式，不需化简）。
