题目内容
【题目】有一无色溶液，其中可能含有
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等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下：
第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入
的量有如下图所示的相互关系。据此可知：
（1）在原溶液中一定存在的离子有______；一定不存在的离子有______；不能确定是否存在的离子有______。
（2）写出第③个实验中发生反应的离子方程式____________________________________。
【答案】Al3+、Mg2+、K+、
Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ba2+ Cl Mg2++2OH===Mg(OH)2↓、Al3++3OH===Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH===
+2H2O
【解析】
由题意，溶液无色，则Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、Cu2+(蓝色)一定不存在；焰色反应显紫色，说明一定有K+；实验②说明一定有
，则Ba2+一定不存在；由实验③以及图像可知一定有Mg2+、Al3+，而Cl通过上述四个实验无法确定。
(1)由上述分析可知，在原溶液中一定存在的离子有Al3+、Mg2+、K+、
，一定不存在的离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ba2+，不能确定是否存在的离子有Cl；
(2) 在原溶液中存在的离子Al3+、Mg2+，加入足量氢氧化钠溶液时，生成氢氧化镁沉淀，过量的氢氧化钠使铝离子生成偏铝酸根，溶液中发生反应的离子方程式为Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O。
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