题目内容
9．已知，SO2气体和Cl2均具有漂白性，二者能发生反应如下：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl．下列叙述正确的是（ ）| A． | 将等物质的量的SO2气体和Cl2同时作用于湿润的红色布条，漂白效果将更好 | |
| B． | SO2气体和Cl2 漂白原理相同 | |
| C． | SO2气体和Cl2均是有毒气体 | |
| D． | SO2只有氧化性没有还原性 |
分析 A、依据等物质的量的SO2气体和Cl2同时作用于湿润的红色布条发生反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl分析；
B、二氧化硫漂白性是和无色物质结合生成不稳定的无色物质，加热恢复原来的颜色，氯气无漂白性，遇到水反应生成的次氯酸具有漂白性是次氯酸的强氧化性；
C、二氧化硫和氯气都是有毒气体；
D、二氧化硫中硫元素化合价处于中间价态，化合价可以升高，也可以降低；
解答 解：A、依据等物质的量的SO2气体和Cl2同时作用于湿润的红色布条发生反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，此时无漂白性，故A错误；
B、二氧化硫漂白性是和无色物质结合生成不稳定的无色物质，加热恢复原来的颜色，氯气无漂白性，遇到水反应生成的次氯酸具有漂白性是次氯酸的强氧化性，SO2气体和Cl2 漂白原理不相同，故B错误；
C、二氧化硫和氯气都是有毒气体，故C正确；
D、二氧化硫中硫元素化合价处于中间价态，化合价可以升高，也可以降低，既具有氧化性也具有还原性，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了物质性质的分析应用，主要是二氧化硫和氯气的漂白性的实质理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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19．某条件下，恒容密闭容器中发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；（正反应为放热反应），下列说法正确的是（ ）
| A． | 用高效催化剂，可提高CO2的利用率 | |
| B． | 单位时间内消耗CO2和H2的物质的量比为1：3时，反应达到平衡 | |
| C． | 及时分离出CH3OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 | |
| D． | 升高温度可使该反应向正反应方向移动 |
20．下列描述中正确的是（ ）
| A． | 氮原子的价电子排布图： | |
| B． | 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 | |
| C． | 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素 | |
| D． | 钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态 |
17．下列性质能肯定该物质为离子化合物的是（ ）
| A． | 第ⅠA族与第ⅦA族元素形成的化合物 | B． | 溶于水中能导电的化合物 | ||
| C． | 在熔化状态下能导电的化合物 | D． | 熔点高的化合物 |
4．下列装置或操作能达到实验目的是（ ）
| A． |  实验室制取并收集NH3 | B． |  干燥Cl2 | ||
| C． |  检查装置气密性 | D． |  利用排空气法收集CO2 |
14．下列各组元素性质递变规律不正确的是（ ）
| A． | N、O、F原子半径依次增大 | |
| B． | P、S、Cl元素最高化合价依次增高 | |
| C． | Li、Be、B三种元素的原子随着原子序数的增加最外层电子数依次增多 | |
| D． | Na、K、Rb的金属性依次增强 |
1．元素周期表的一部分，针对表中的①…⑩中元素，填写下列空格：
（1）在这10种元素中，非金属性最强的元素是F，（填元素符号）；
（2）比较①与②两种元素原子半径的大小，其中较大的是C（填元素符号）；
（3）元素③与⑦的氢化物分别为HF和H2S（填化学式），两种氢化物的热稳定性大小为：前者＞后者；（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）元素④与⑤的最高价氧化物的水化物分别为Mg（OH）2和Al（OH）3（填化学式），两者的碱性大小为：前者＞后者；（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）写出工业上以元素⑦的单质为原料制取硫酸的化学方程式为S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2，2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3，SO3+H2O═H2SO4；
（6）元素①的原子结构示意图为
，元素⑩的单质与氢气反应的化学方程式为N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 二 | ① | ⑩ | ② | ③ | ||||
| 三 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
（2）比较①与②两种元素原子半径的大小，其中较大的是C（填元素符号）；
（3）元素③与⑦的氢化物分别为HF和H2S（填化学式），两种氢化物的热稳定性大小为：前者＞后者；（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）元素④与⑤的最高价氧化物的水化物分别为Mg（OH）2和Al（OH）3（填化学式），两者的碱性大小为：前者＞后者；（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）写出工业上以元素⑦的单质为原料制取硫酸的化学方程式为S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2，2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3，SO3+H2O═H2SO4；
（6）元素①的原子结构示意图为
，元素⑩的单质与氢气反应的化学方程式为N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3． 
19．下列各装置图的叙述不正确的是（ ）
| A． | 用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液 | |
| B． | 图②装置的盐桥中KCl的Cl-移向甲烧杯 | |
| C． | 图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连以获得保护 | |
| D． | 图④两个装置中通过导线的电流相同时（忽略电阻和其它能量损耗），消耗负极材料的质量相同 |