题目内容
4．下列装置或操作能达到实验目的是（ ）| A． |  实验室制取并收集NH3 | B． |  干燥Cl2 | ||
| C． |  检查装置气密性 | D． |  利用排空气法收集CO2 |
分析 A．收集氨气的试剂瓶不能密封；
B．干燥气体时导管长进短出；
C．关闭止水夹，利用漏斗下端与烧瓶内液面差检验气密性；
D．二氧化碳的密度比空气密度大．
解答 解：A．收集氨气的试剂瓶不能密封，可在试剂瓶口放一团棉花，故A错误；
B．干燥气体时导管长进短出，图中气体的进入方向不合理，故B错误；
C．关闭止水夹，从长颈漏斗注入水，当漏斗下端与烧瓶内液面差的高度在一段时间不变，可知气密性良好，故C正确；
D．二氧化碳的密度比空气密度大，应从长导管进入，选择向上排空气法收集，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及除杂、气密性检验等实验基本操作及常见气体的制备实验等，把握物质的性质、反应原理及实验技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析及实验装置的分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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14．下列叙述中，通常不能作为判断两种元素非金性强弱的依据的是（ ）
| A． | 其气态氢化物的稳定性 | |
| B． | 单质的氧化性的强弱 | |
| C． | 其最高价氧化物对应的水化物的酸碱性 | |
| D． | 单质的熔点高低 |
15．
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述正确的是（ ）
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述正确的是（ ）| A． | 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L•s） | |
| B． | 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L | |
| C． | 反应开始到10s时，Y的转化率为79.0% | |
| D． | 反应的化学方程式为：2X（g）+2Y（g）?Z（g） |
12．下列各项表达中正确的是（ ）
| A． | Na2O2的电子式为 | |
| B． | 原子最外层电子数为2的元素一定位于周期表第ⅡA族 | |
| C． | 在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7 | |
| D． | Cl-的结构示意图为  |
19．在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能增大化学反应速率的是（ ）
①升高温度 ②加入正催化剂 ③增加反应物的量④将固体块状反应物磨成粉末 ⑤增大压强．
①升高温度 ②加入正催化剂 ③增加反应物的量④将固体块状反应物磨成粉末 ⑤增大压强．
| A． | 只有①②④ | B． | 只有②④ | C． | 只有①②③④ | D． | 全部 |
9．已知，SO2气体和Cl2均具有漂白性，二者能发生反应如下：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 将等物质的量的SO2气体和Cl2同时作用于湿润的红色布条，漂白效果将更好 | |
| B． | SO2气体和Cl2 漂白原理相同 | |
| C． | SO2气体和Cl2均是有毒气体 | |
| D． | SO2只有氧化性没有还原性 |
16．原子序数11～17号的元素，随着核电荷数的递增而逐渐变小的是（ ）
| A． | 电子层数 | B． | 原子半径 | ||
| C． | 原子的最外层电子数 | D． | 元素最高化合价 |
如图表示淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）．化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料．