题目内容

11．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L-1的NaOH溶液480mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量　②计算　③溶解　④倒转摇匀　⑤转移⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却
其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④，本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶和胶头滴管．在本实验过程中，用到的容量瓶的规格是500mL．
（2）用已知质量为25.6g的烧杯，准确称取NaOH固体．则应在托盘天平的右盘上放置砝码的质量是45g（最小的砝码质量为1.0g），然后将游码移至标尺的0.6g处，在左盘的烧杯中加入NaOH固体，小心加NaOH至天平平衡；
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏．
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是③④．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒；
②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；
③定容时俯视刻度线；
④未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容；
⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

分析 （1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，据此选择；
（2）计算出所需的氢氧化钠固体的质量，然后加上烧杯的质量来选择砝码的质量和游码的质量；
（3）容量瓶在使用前必须查漏；
（4）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；

解答 解：（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是：②①③⑧⑤⑥⑦④；根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器为：天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶和胶头滴管；容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，由于实验室无480mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶；故答案为：③⑧⑤⑥⑦④；胶头滴管；500mL；
（2）由于实验室无450mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶，故配制出500mL溶液，故所需的氢氧化钠的质量m=CVM=1mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g，
由于烧杯的质量为25.6g，故所称量的总质量为45.6g，又由于最小的砝码质量为1.0g，故可以选用的砝码的质量为45g，然后将游码移至0.6g处，故答案为：45g，0.6g；
（3）容量瓶是盛装液体的仪器，且在使用的过程中要倒转摇匀，故在使用前必须查漏，故答案为：查漏；
（4）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故①错误；
②若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故②错误；
③定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故③正确；
④未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，待冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故④正确；
⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线是正常的，再加水至刻度线会导致浓度偏低，故⑤错误．
故选③④．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．

练习册系列答案
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1．（某无色溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2-、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干种组成．取适量该溶液进行如下实验：
①加入过量盐酸，有气体生成；
②在上面所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
③在②所得溶液中再加入过量Ba（OH）2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出．
（1）则原溶液中一定不能大量存在的离子是Ba2+、Al3+、Fe3+，可能存在的离子是SO42-．
（2）实验①中发生反应的离子方程式为AlO2-+4H+=Al3++2H2O，CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
（3）实验②中气体成分是CO2 ，沉淀甲的成分是Al（OH）3．
（4）实验③中气体成分是NH3，沉淀乙的成分是BaCO3或BaCO3与BaSO4的混合物．
2．下列排列顺序正确的是（　　）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S               
②酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
③金属性：Na＞Mg＞Al                  
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A．③④B．①④C．②③D．①③④
19．如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电池的负极是a（填“a”或“b”），该极的电极反应是：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O．
②电池工作一过程中正极pH增大，负极pH值减小，一段时间后电解质溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
6．A、B、C、D、E、F是核电荷数依次增大的短周期主族元素．元素A的原子核中没有中子．A、D最外层电子数相等，B、C同周期，C、F同主族，F的质量数为C的2倍，元素B最高价氧化物甲为绿色植物进行光合作用的必需物质．D、E、F的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．
（1）写出F在周期表中的位置第三周期ⅣA族；B的原子结构示意图
（2）由C、D组成的一种化合物丙，原子个数比为1：1，写出丙的电子式；存在的化学键类型有离子键、共价键，其与甲反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（3）比较C、F、D的离子半径的大小S2-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）
（4）D、E的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（5）A2C和A2F中，沸点较高的是A2C，原因是H2O分子之间存在氢键，H2S分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强．
16．下列试剂存放方法错误的是（　　）
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C．少量金属钠--广口瓶、煤油里D．稀盐酸--细口瓶、阴凉处
3．下列实验操作中错误的是（　　）
A．蒸发使用的主要仪器是蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台
B．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D．用规格为10 mL的量筒量取6.20 mL的液体
20．下列反应中，可以发生消去反应的是（　　）
A．溴乙烷与NaOH水溶液混合加热
B．甲醇与浓硫酸混合加热
C．乙醇与浓硫酸混合加热
D．2-溴丁烷与NaOH的乙醇溶液混合加热
1．葡萄糖是一种单糖的理由是（　　）
A．它不能发生分解反应B．不能再水解成更简单的糖
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