题目内容
20．下列反应中，可以发生消去反应的是（ ）| A． | 溴乙烷与NaOH水溶液混合加热 | |
| B． | 甲醇与浓硫酸混合加热 | |
| C． | 乙醇与浓硫酸混合加热 | |
| D． | 2-溴丁烷与NaOH的乙醇溶液混合加热 |
分析 A．卤代烃在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成醇；
B．醇与浓硫酸混合加热可发生消去反应和分子间脱水以及醇发生消去反应的结构特点：与羟基相连碳的相邻碳上有氢原子才能发生消去反应，形成不饱和键；
C．醇与浓硫酸混合加热可发生消去反应以及醇发生消去反应的结构特点：与羟基相连碳的相邻碳上有氢原子才能发生消去反应，形成不饱和键；
D．卤代烃在NaOH的乙醇溶液中发生消去反应生成烯烃以及卤代烃发生消去反应的结构特点：与-X相连碳的相邻碳上有氢原子才能发生消去反应，形成不饱和键．
解答 解：A．溴乙烷与NaOH水溶液混合加热发生水解反应生成醇和溴化钠，属于取代反应，故A错误；
B．甲醇与浓硫酸混合加热，因只有一个碳原子，不能发生消去反应，只能发生分子间脱水生成醚和水，属于取代反应，故B错误；
C．乙醇与浓硫酸混合加热可发生消去反应生成乙烯和水，故C正确；
D．2-溴丁烷与NaOH的乙醇溶液混合加热可发生消去反应生成丁烯、溴化钠和水，故D正确．
故选：CD．
点评 本题主要考查了醇和卤代烃在不同条件下的反应类型，难度不大，注意条件不同，反应类型不同．
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| A． | 5：8：12 | B． | 15：14：21 | C． | 10：14：21 | D． | 30：28：23 |
8．活性炭可处理大气污染物NO．T℃时，在容积为2L的密闭容器中加入NO和一定量的炭粉在一定条件下发生如下可逆反应：C（s）+2NO（g）?CO2（g）+N2（g），测得各物质的物质的量如下表：
（1）一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是a、d（填字母序号）．
a．单位时间内生成2mol NO，同时生成1mol N2
b．NO物质的量与CO2物质的量之比为2：1
c．容器中混合气体的压强不变
d．混合气体的密度不变
（2）0～2min内，用NO表示该反应的平均速率υ（NO）=0.1mol?L-1?min-1．
（3）已知升高温度，该可逆反应的化学平衡常数K增大，则该反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．T℃时，该反应的化学平衡常数K=9/16，则2min时正反应速率大于（填“大于”、“等于”或“小于”）逆反应速率．当该反应达到平衡时，NO的平衡转化率为60.0%．
（4）若其他条件不变，改变下列条件后，所得结论正确的是a、b（填字母序号）．
a．恒压时，向容器中充入氦气，反应速率减小
b．升高温度，化学平衡正向移动
c．增大NO的浓度，NO的转化率增大
d．缩小容器的体积，平衡常数增大．
| 活性炭（mol） | NO（mol） | CO2（mol） | N2（mol） | |
| 起始状态 | 3.0 | 0.8 | 0 | 0 |
| 2min时 | 2.8 | 0.4 | 0.2 | 0.2 |
a．单位时间内生成2mol NO，同时生成1mol N2
b．NO物质的量与CO2物质的量之比为2：1
c．容器中混合气体的压强不变
d．混合气体的密度不变
（2）0～2min内，用NO表示该反应的平均速率υ（NO）=0.1mol?L-1?min-1．
（3）已知升高温度，该可逆反应的化学平衡常数K增大，则该反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．T℃时，该反应的化学平衡常数K=9/16，则2min时正反应速率大于（填“大于”、“等于”或“小于”）逆反应速率．当该反应达到平衡时，NO的平衡转化率为60.0%．
（4）若其他条件不变，改变下列条件后，所得结论正确的是a、b（填字母序号）．
a．恒压时，向容器中充入氦气，反应速率减小
b．升高温度，化学平衡正向移动
c．增大NO的浓度，NO的转化率增大
d．缩小容器的体积，平衡常数增大．
15．不能用有关胶体的观点解释的现象是（ ）
| A． | 在江河入海处易形成三角洲 | |
| B． | 向污水加入适量的明矾，可以使水变得澄清 | |
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12．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法正确的是（ ）
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①银氨溶液 ②溴的四氯化碳溶液 ③氯化铁溶液 ④碳酸钠溶液．
①银氨溶液 ②溴的四氯化碳溶液 ③氯化铁溶液 ④碳酸钠溶液．
| A． | ②与① | B． | ③与④ | C． | ①与④ | D． | ②与④ |