题目内容
16．下列试剂存放方法错误的是（ ）| A． | 新制氯水--棕色瓶、阴凉处 | B． | 氢氟酸--橡皮塞、玻璃瓶 | ||
| C． | 少量金属钠--广口瓶、煤油里 | D． | 稀盐酸--细口瓶、阴凉处 |
分析 A．氯水中含有次氯酸，次氯酸见光易分解；
B．氢氟酸能够与二氧化硅反应；
C．钠是活泼的金属，易和水、氧气反应，钠的密度大于煤油的密度；
D．盐酸液体，易挥发．
解答 解：A．氯水中含有次氯酸，次氯酸见光易分解，应保存在棕色瓶，阴凉处，故A正确；
B．玻璃中含有二氧化硅，能够与氢氟酸反应，被氢氟酸腐蚀，所以氢氟酸保存在塑料瓶，故B错误；
C．钠是活泼的金属，易和水、氧气反应，钠的密度大于煤油的密度，应保存在广口瓶、煤油里，故C正确；
D．盐酸液体，易挥发，应保存在细口瓶、阴凉处，故D正确；
故选：B．
点评 本题主要考查了物质的保存方法，熟悉物质的性质是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第ⅢA族），它们的化合物或单质都有重要用途．回答下列问题：
；
1．锶（Sr）与镁是同主族元素．锶的单质及其化合物用途广泛，例如金属锶用于制造合金、光电管、照明灯，Sr（OH）2用于磨拉石的提纯，Sr（NO3）2用于烟火装置，SrCl2用于修补牙齿等．
（1）锶（Sr）位于周期表的第五周期，第ⅡA族，过氧化锶（SrO2）中锶元素的化合价为+2．
（2）金属锶在常温下和水反应，有气体生成，写出该反应的化学方程式Sr+2H2O=Sr（OH）2+H2↑
（3）金属锶很活泼，在空气中易被氧化，可保存在③中（填序号）
①水②酒精③煤油
（4）锶的性质与钙类似．已知：CaCl2易溶于水，CaF2难溶于水．请写出硝酸锶和氟化钠反应的离子方程式Sr2++2F-=SrF2↓．
（5）隔绝空气高温焙烧SrSO4和C粉的混合物，若2molSrSO4完全反应，只有S被还原并转移16mol电子，同时只生成一种可燃性气体．该反应的化学方程式：SrSO4+4C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
（6）在t℃时，某Sr（OH）2的稀溶液中c（H+）=10-amol•L-1 c（OH-）=10-bmol•L-1，已知a+b=12．向该溶液中逐滴加入pH=X的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示．
若忽略溶液混合前后的体积变化，则X为4（用数字填空）．
（1）锶（Sr）位于周期表的第五周期，第ⅡA族，过氧化锶（SrO2）中锶元素的化合价为+2．
（2）金属锶在常温下和水反应，有气体生成，写出该反应的化学方程式Sr+2H2O=Sr（OH）2+H2↑
（3）金属锶很活泼，在空气中易被氧化，可保存在③中（填序号）
①水②酒精③煤油
（4）锶的性质与钙类似．已知：CaCl2易溶于水，CaF2难溶于水．请写出硝酸锶和氟化钠反应的离子方程式Sr2++2F-=SrF2↓．
（5）隔绝空气高温焙烧SrSO4和C粉的混合物，若2molSrSO4完全反应，只有S被还原并转移16mol电子，同时只生成一种可燃性气体．该反应的化学方程式：SrSO4+4C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
（6）在t℃时，某Sr（OH）2的稀溶液中c（H+）=10-amol•L-1 c（OH-）=10-bmol•L-1，已知a+b=12．向该溶液中逐滴加入pH=X的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示．
| 序号 | Sr（OH）2溶液的体积/mL | 盐酸的体积/mL | 溶液的pH |
| ① | |||
| ② | 22.00 | 18.00 | 7 |
| ③ | 22.00 | 22.00 | 6 |
8．活性炭可处理大气污染物NO．T℃时，在容积为2L的密闭容器中加入NO和一定量的炭粉在一定条件下发生如下可逆反应：C（s）+2NO（g）?CO2（g）+N2（g），测得各物质的物质的量如下表：
（1）一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是a、d（填字母序号）．
a．单位时间内生成2mol NO，同时生成1mol N2
b．NO物质的量与CO2物质的量之比为2：1
c．容器中混合气体的压强不变
d．混合气体的密度不变
（2）0～2min内，用NO表示该反应的平均速率υ（NO）=0.1mol?L-1?min-1．
（3）已知升高温度，该可逆反应的化学平衡常数K增大，则该反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．T℃时，该反应的化学平衡常数K=9/16，则2min时正反应速率大于（填“大于”、“等于”或“小于”）逆反应速率．当该反应达到平衡时，NO的平衡转化率为60.0%．
（4）若其他条件不变，改变下列条件后，所得结论正确的是a、b（填字母序号）．
a．恒压时，向容器中充入氦气，反应速率减小
b．升高温度，化学平衡正向移动
c．增大NO的浓度，NO的转化率增大
d．缩小容器的体积，平衡常数增大．
| 活性炭（mol） | NO（mol） | CO2（mol） | N2（mol） | |
| 起始状态 | 3.0 | 0.8 | 0 | 0 |
| 2min时 | 2.8 | 0.4 | 0.2 | 0.2 |
a．单位时间内生成2mol NO，同时生成1mol N2
b．NO物质的量与CO2物质的量之比为2：1
c．容器中混合气体的压强不变
d．混合气体的密度不变
（2）0～2min内，用NO表示该反应的平均速率υ（NO）=0.1mol?L-1?min-1．
（3）已知升高温度，该可逆反应的化学平衡常数K增大，则该反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．T℃时，该反应的化学平衡常数K=9/16，则2min时正反应速率大于（填“大于”、“等于”或“小于”）逆反应速率．当该反应达到平衡时，NO的平衡转化率为60.0%．
（4）若其他条件不变，改变下列条件后，所得结论正确的是a、b（填字母序号）．
a．恒压时，向容器中充入氦气，反应速率减小
b．升高温度，化学平衡正向移动
c．增大NO的浓度，NO的转化率增大
d．缩小容器的体积，平衡常数增大．
某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3、Fe2O3，在一定的条件下可实现如图所示的变化．请回答下列问题：