下列实验操作中错误的是( )A．蒸发使用的主要仪器是蒸发皿.酒精灯.玻璃棒.带铁圈的铁架台B．分液时.分液漏斗中的下层液体从下口放出.上层液体从上口倒出C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．用规格为10 mL的量筒量取6.20 mL的液体题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

3．下列实验操作中错误的是（　　）

	A．	蒸发使用的主要仪器是蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台
	B．	分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
	C．	过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
	D．	用规格为10 mL的量筒量取6.20 mL的液体

分析 A．蒸发时加热使水转化为水蒸气，与可溶性固体分离；
B．分液时，避免上下层液体混合；
C．过滤时，避免玻璃棒将滤纸捣破；
D．量筒量取液体，不能准确到0.01mL．

解答解：A．蒸发时加热使水转化为水蒸气，与可溶性固体分离，则带铁圈的铁架台上放蒸发皿，利用酒精灯加热，玻璃棒搅拌完成实验，故A正确；
B．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故B正确；
C．过滤时，避免玻璃棒将滤纸捣破，则玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上，故C正确；
D．量筒量取液体，不能准确到0.01mL，则用规格为10 mL的量筒量取6.2 mL的液体，故D错误；
故选D．

点评本题考查混合物分离提纯，为高频考点，侧重于学生的分析与实验能力的考查，注意混合物分离提纯实验中的操作，题目难度不大．

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13．某工厂的工业废水中含有大量的硫酸亚铁、较多的Cu²⁺和较少的Na⁺以及部分泥沙．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从废水中回收绿矾和金属铜．请根据流程图完成实验方案．

（1）操作1的名称过滤，在实验室完成该操作所需要的实验用品有：带铁圈的铁架台、烧杯、还有漏斗、玻璃棒、滤纸等．
（2）写出加入试剂或药品的名称：试剂1铁粉，试剂2稀硫酸．
（3）滤渣1所含物质的化学式为Fe 和Cu，滤渣2所含物质的化学式为Cu，滤液1中所含离子有Fe²⁺、SO₄^2-和Na⁺．
（4）在澄清溶液中加入试剂1后发生化学反应，请写出该反应的离子方程式Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．
（5）物质1中加入试剂2后发生化学反应，请写出该反应的化学方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

14．下列实验基本操作及注意事主要出于安全考虑的是（　　）

	A．	实验剩余的药品不能放回原试剂瓶		B．	酒精灯内酒精不能少于灯容积$\frac{1}{4}$
	C．	实验结束后将试管清洗干净		D．	胶头滴管不能交叉使用

11．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液480mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量　②计算　③溶解　④倒转摇匀　⑤转移⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却
其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④，本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶和胶头滴管．在本实验过程中，用到的容量瓶的规格是500mL．
（2）用已知质量为25.6g的烧杯，准确称取NaOH固体．则应在托盘天平的右盘上放置砝码的质量是45g（最小的砝码质量为1.0g），然后将游码移至标尺的0.6g处，在左盘的烧杯中加入NaOH固体，小心加NaOH至天平平衡；
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏．
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是③④．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒；
②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；
③定容时俯视刻度线；
④未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容；
⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

ClO₂气体是一种常用的消毒剂，近几年我国用ClO₂代替氯气对饮用水进行消毒．
（1）消毒水时，ClO₂还可将水中的Fe²⁺、Mn²⁺等转化成Fe（OH）₃和MnO₂等难溶物除去，由此说明ClO₂具有氧化性．
（2）工业上可以通过下列方法制取ClO₂，请完成该化学反应方程式：2KClO₃+SO₂═2ClO₂+K₂SO₄．
（3）自来水厂用ClO₂处理后的水中，要求ClO₂的浓度在0.1～0.8mg•L^-1之间．碘量法可以检测水中ClO₂的浓度，步骤如下：
Ⅰ取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
Ⅱ加入一定量的Na₂S₂O₃溶液．（已知：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-）
Ⅲ加硫酸调节水样pH至1～3．
操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示，请回答：
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是2ClO₂+2I^-═2ClO₂^-+I₂．
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是蓝色消失，半分钟内不变色．
③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是ClO₂^-+4I^-+4H⁺=Cl^-+2I₂+2H₂O．
④若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10^-3 mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液10mL，则水样中ClO₂的浓度是0.675mg•L^-1．

8．活性炭可处理大气污染物NO．T℃时，在容积为2L的密闭容器中加入NO和一定量的炭粉在一定条件下发生如下可逆反应：C（s）+2NO（g）?CO₂（g）+N₂（g），测得各物质的物质的量如下表：

	活性炭（mol）	NO（mol）	CO₂（mol）	N₂（mol）
起始状态	3.0	0.8	0	0
2min时	2.8	0.4	0.2	0.2

（1）一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是a、d（填字母序号）．
a．单位时间内生成2mol NO，同时生成1mol N₂
b．NO物质的量与CO₂物质的量之比为2：1
c．容器中混合气体的压强不变
d．混合气体的密度不变
（2）0～2min内，用NO表示该反应的平均速率υ（NO）=0.1mol?L^-1?min^-1．
（3）已知升高温度，该可逆反应的化学平衡常数K增大，则该反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．T℃时，该反应的化学平衡常数K=9/16，则2min时正反应速率大于（填“大于”、“等于”或“小于”）逆反应速率．当该反应达到平衡时，NO的平衡转化率为60.0%．
（4）若其他条件不变，改变下列条件后，所得结论正确的是a、b（填字母序号）．
a．恒压时，向容器中充入氦气，反应速率减小
b．升高温度，化学平衡正向移动
c．增大NO的浓度，NO的转化率增大
d．缩小容器的体积，平衡常数增大．

15．不能用有关胶体的观点解释的现象是（　　）

	A．	在江河入海处易形成三角洲
	B．	向污水加入适量的明矾，可以使水变得澄清
	C．	在NaCl溶液中滴入AgNO₃溶液，产生白色沉淀
	D．	同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞

12．CuSO₄是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	途径①和途径②都体现了硫酸的酸性和氧化性
	B．	Y可以是酒精溶液
	C．	CuSO₄在1100℃分解所得气体X可能是SO₂和SO₃的混合气体
	D．	将CuSO₄溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可制得胆矾晶体

13．用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针刺出一些小孔，放入水中，完全反应后，产生的气体的体积为（标准状况）（　　）

	A．	小于1.12L		B．	1.12L
	C．	在1.12L和4.48L之间		D．	大于4.48L