题目内容

6.25℃时,水中存在电离平衡:H2O═H++OH-△H>0.下列叙述正确的是(  )
A.将水加热,Kw增大,pH不变
B.向水中加入少量NaHSO4固体,溶液的c(H+)增大,水电离的c(H+)降低
C.向水中加入少量NaOH固体,平衡逆向移动,溶液的c(OH-)降低
D.向水中加入少量NH4Cl固体,平衡正向移动,溶液的c(OH-)增大

分析 水的电离平衡:H2O?H++OH-中,要使平衡发生移动,应改变溶液c(H+)或c(OH-)的浓度,水的电离是吸热过程,升高温度,平衡向电离方向移动,K增大,c(H+),则pH减小.

解答 解:A.水的电离是吸热过程,升高温度,平衡向电离方向移动,Kw增大,c(H+)增大,则pH减小,故A错误;
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子,导致c(H+)增大,平衡逆向移动,Kw只受温度的影响,温度不变,Kw不变,故B正确;
C.向水中加入少量固体NaOH,c(OH-)增大,平衡逆向移动,c(H+)降低,c(OH-)增大,故C错误;
D.向水中加入少量固体NH4Cl,铵根离子会和氢氧根离子之间反应,c(OH-)减小,导致平衡正向移动,c(H+)增大,故D错误.
故选B.

点评 本题考查水的电离平衡移动,题目难度不大,注意从浓度、温度对平衡移动的影响角度分析,本题易错点为A,注意升高温度c(H+)增大,pH减小.

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网