题目内容
6.25℃时,水中存在电离平衡:H2O═H++OH-△H>0.下列叙述正确的是( )A. | 将水加热,Kw增大,pH不变 | |
B. | 向水中加入少量NaHSO4固体,溶液的c(H+)增大,水电离的c(H+)降低 | |
C. | 向水中加入少量NaOH固体,平衡逆向移动,溶液的c(OH-)降低 | |
D. | 向水中加入少量NH4Cl固体,平衡正向移动,溶液的c(OH-)增大 |
分析 水的电离平衡:H2O?H++OH-中,要使平衡发生移动,应改变溶液c(H+)或c(OH-)的浓度,水的电离是吸热过程,升高温度,平衡向电离方向移动,K增大,c(H+),则pH减小.
解答 解:A.水的电离是吸热过程,升高温度,平衡向电离方向移动,Kw增大,c(H+)增大,则pH减小,故A错误;
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子,导致c(H+)增大,平衡逆向移动,Kw只受温度的影响,温度不变,Kw不变,故B正确;
C.向水中加入少量固体NaOH,c(OH-)增大,平衡逆向移动,c(H+)降低,c(OH-)增大,故C错误;
D.向水中加入少量固体NH4Cl,铵根离子会和氢氧根离子之间反应,c(OH-)减小,导致平衡正向移动,c(H+)增大,故D错误.
故选B.
点评 本题考查水的电离平衡移动,题目难度不大,注意从浓度、温度对平衡移动的影响角度分析,本题易错点为A,注意升高温度c(H+)增大,pH减小.
练习册系列答案
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14.某溶液中,若忽略水的电离,只含有下表中所示的四种离子,试推测X离子及其个数b可能为( )
离子 | Na+ | Ba2+ | Cl- | X |
个数 | 3a | 2a | a | b |
A. | NO3-、4a | B. | CO32-、3a | C. | OH-、6a | D. | SO42-、3a |
1.下列方程式中,属于水解反应的是( )
A. | CO+H2O?CO2+H2 | B. | H2PO4-+H2O?HPO42-+H3O+ | ||
C. | Cl-+H2O?HCl+OH- | D. | HS-+H2O?H2S+OH- |
11.下列叙述正确的是( )
A. | 臭氧空洞、温室效应、光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关 | |
B. | 研制出性能优良的催化剂可使反应的温度降低,提高反应速率,从而起到很好的节能效果 | |
C. | 同温同压下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和点燃条件下△H 不同 | |
D. | 光分解水制氢气、植物秸秆制沼气、高粱制乙醇都涉及到生物质能的利用 |
18.向 100mL 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉,产生气体的量(相同状况)随铁粉 质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为 NO 气体).下列分析或结果错误的是( )
A. | OA 段产生的是 NO,BC 段产生氢气,溶液中最终溶质为 FeSO4 | |
B. | AB 段的反应为 Fe+2Fe3+═3Fe2+, | |
C. | 原混合酸中NO3-物质的量为 0.3mol | |
D. | H2SO4 浓度为 2.5 mol•L-1 |
15.为了证明某晶体中含有NH4+、K+、SO42-和H2O,下列实验叙述中不正确的是( )
A. | 取少量晶体放入试管中,加热,若试管口上蘸有少量无水硫酸铜粉末的脱脂棉变蓝,则可证明晶体中含有结晶水 | |
B. | 取少量晶体溶于水,加入少量NaOH溶液,加热,在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验,若变红,则可证明晶体的成分中含有NH4+ | |
C. | 取少量晶体溶于水,加适量稀盐酸,无现象,再滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则可证明晶体的成分中含有SO42- | |
D. | 取少量晶体溶于水,用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,不能证明晶体中无K+ |