Question

14．某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为（　　）

离子	Na+	Ba2+	Cl-	X
个数	3a	2a	a	b

• A． NO₃^-、4a
• B． CO₃^2-、3a
• C． OH^-、6a
• D． SO₄^2-、3a

Answer 1

分析 由离子共存可知，X不可能为CO₃^2-、SO₄^2-，因为碳酸钡、硫酸钡为沉淀，根据溶液呈电中性原则，溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数，据此解答．

解答 解：设X的电荷数为n，溶液呈电中性，则溶液中存在3a×N（Na⁺）+2a×3N（Al³⁺）=a×N（Cl^-）+nb×N（X），
A.3a×N（Na⁺）+2a×2N（Ba²⁺）≠a×N（Cl^-）+4a×N（NO₃^-），电荷不守恒，故A错误；
B．Ba²⁺与CO₃^2-结合为BaCO₃沉淀，故B错误；
C.3a×N（Na⁺）+2a×2N（Ba²⁺）=a×N（Cl^-）+6a×N（OH^-），电荷守恒，故C正确；
D．Ba²⁺与SO₄^2-结合为BaSO₄沉淀，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查物质的量计算、离子共存等，题目难度不大，注意从溶液电中性的角度分析，学生溶液忽略离子共存问题．