题目内容
17．将质量比为15：7的NO和N2混合，则混合气体中NO和N2的物质的量之比为2：1；氧原子和氮原子的个数之比为1：2； 3mol该混合气体在标准状况下的体积为67.2L．分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算NO和N2的物质的量之比，结合分子式计算氧原子和氮原子的个数之比，根据V=nVm计算混合气体总体积．
解答 解：质量比为15：7的NO和N2混合气体，则NO和N2的物质的量之比$\frac{15}{30}$：$\frac{7}{28}$=2：1，氧原子和氮原子的个数之比为2：（2+1×2）=1：2，3mol该混合气体在标准状况下的体积为3mol×22.4L/mol=67.2L，
故答案为：2：1；1：2；67.2L
点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的计算．
练习册系列答案
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8．设NA代表阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L的Ba（NO3）2溶液的说法中不正确的是（ ）
| A． | 1L溶液中含有0.2NA个NO3- | |
| B． | 1L溶液中所含的阴、阳离子总数为0.6NA个 | |
| C． | 0.5L溶液中Ba2+浓度是0.1mol/L | |
| D． | 500mL溶液中，含有NO3-的物质的量为0.2mol |
．
9．现有①液态氧 ②氢氧化铁胶体 ③食盐水 ④纯碱 ⑤氢氧化钾 ⑥空气 对上述物质的分类全部正确的是（ ）
| A． | 盐 ③④ | B． | 混合物 ②③⑥ | C． | 纯净物 ④⑤⑥ | D． | 碱 ④⑤ |
6．25℃时，水中存在电离平衡：H2O═H++OH-△H＞0．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 将水加热，Kw增大，pH不变 | |
| B． | 向水中加入少量NaHSO4固体，溶液的c（H+）增大，水电离的c（H+）降低 | |
| C． | 向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，溶液的c（OH-）降低 | |
| D． | 向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，溶液的c（OH-）增大 |
7．对于 90℃的纯水，以下认识正确的是（ ）
| A． | c （H+）＞10-7 mol/L＞c （OH-） pH＜7 显中性 | |
| B． | c （H+）=c （OH-）＞10-7 mol/L pH＜7 显中性 | |
| C． | c （H+）＞10-7 mol/L＞c （OH-） pH＜7 显酸性 | |
| D． | c （H+）=c （OH-）＞10-7 mol/L pH=7 显中性 |