题目内容

1．下列方程式中，属于水解反应的是（　　）
A．CO+H2O?CO2+H2B．H2PO4-+H2O?HPO42-+H3O+
C．Cl-+H2O?HCl+OH-D．HS-+H2O?H2S+OH-

分析 水解反应是盐中的弱离子和水电离出来的氢离子或是氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，据此回答．

解答 解：A、反应不是弱离子参与的反应，不属于水解反应，故A错误；
B、该式子是弱酸根阴离子的电离方程式，不是水解反应，故B错误；
C、氯离子是强酸的阴离子，不能发生水解反应，故C错误；
D、硫氢根离子是弱酸的阴离子，可以和水电离出的氢离子之间反应，属于水解反应，故D正确．
故选D．

点评 本题考查学生盐的水解原理以及方程式的书写知识，属于基本知识的考查，难度中等．

练习册系列答案
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11．三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于摄影和蓝色印刷．可用如下流程来制备．

根据题意完成下列各题：
（1）若用铁和稀硫酸制备FeSO4•7H2O，铁（填物质名称）往往要过量．
（2）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是bcae．（按前后顺序填）
a．过滤洗涤     b．蒸发浓缩       c．冷却结晶       d．灼烧       e．干燥
某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•3H2O）中铁元素含量，做了如下实验：
步骤一：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．
步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成
二氧化碳，同时，MnO${\;}_{4}^{-}$．被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过
滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．
步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，
被还原成Mn2+．
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml；
（3）配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有250ml容量瓶；主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀．
（4）加入锌粉的目的是将Fe3+还原成Fe2+，为进一步测定铁元素的含量做准备．
（5）实验测得该晶体中铁的质量分数为11.12%．在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量偏高．（选填“偏低”“偏高”“不变”）
（6）某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾（K3[Fe（C2O4）3]）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647g/L（已折合成标准状况下）气体．研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．写出该分解反应的化学方程式2K3[Fe（C2O4）3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO↑+5CO2↑．
12．用二氧化氯（ClO2）新型净水剂替代传统的净水剂Cl2，对淡水进行消毒是城市饮用水处理的新技术．
（1）已知ClO2在水处理过程中被还原为Cl-．若以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则ClO2、Cl2两种消毒剂的消毒效率较大的是哪种ClO2．（填化学式）
（2）ClO2的制备方法：
①工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目．
②实验室通常以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：

推测溶液X为NaCl和NaOH溶液．
（3）ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，实验室通常用NaOH溶液来吸收ClO2，以减少环境污染．
若实验时需要450mL 4mol/L的NaOH溶液，则配制时，需要用托盘天平称取NaOH的质量为80.0g，所使用的仪器除托盘天平、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有500mL容量瓶、烧杯．配制该溶液时，下列操作会使溶液浓度偏高的是CD．（填字母）
A．称量固体时动作缓慢
B．容量瓶未干燥立即用来配制溶液
C．NaOH固体溶解后立刻转移
D．在容量瓶定容时俯视刻度线
E．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．
9．现有①液态氧 ②氢氧化铁胶体 ③食盐水 ④纯碱 ⑤氢氧化钾 ⑥空气  对上述物质的分类全部正确的是（　　）
A．盐  ③④B．混合物 ②③⑥C．纯净物 ④⑤⑥D．碱 ④⑤
16．现有25℃101KPa条件下的NH3气体49L（注：25℃101kPa条件下气体摩尔体积为24.5L/mol），则：
①该气体所含原子总数为8NA．
②该气体的质量为34g．
③该气体溶于966mL水中，得到密度为0.9g/mL的氨水（溶质为NH3），此氨水的物质的量浓度为1.8mol/L．
④取出10.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是18ml．
6．25℃时，水中存在电离平衡：H2O═H++OH-△H＞0．下列叙述正确的是（　　）
A．将水加热，Kw增大，pH不变
B．向水中加入少量NaHSO4固体，溶液的c（H+）增大，水电离的c（H+）降低
C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，溶液的c（OH-）降低
D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，溶液的c（OH-）增大
13．下列说法正确的是（　　）
A．△H＞0，△S＞0 的反应任何条件都是非自发反应
B．放热反应均能自发进行，且反应放出的热量越多，反应越完全
C．某反应的△H＞0、△S＜0，则该反应一定不能正向进行
D．水从固态→液态→气态的变化过程中△S＞0
10．下列说法正确的是（　　）
A．根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸
B．酸性氧化物都是非金属氧化物
C．Na2O熔融状态下能导电，所以Na2O是电解质
D．胶体区别于其他分散系的本质特征是产生丁达尔效应
11．乙烯和苯能够共同发生的反应类型有（　　）
①加成反应
②取代反应
③聚合反应
④氧化反应．
A．①②B．②③C．③④D．①④

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