题目内容

11．下列叙述正确的是（　　）
A．臭氧空洞、温室效应、光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关
B．研制出性能优良的催化剂可使反应的温度降低，提高反应速率，从而起到很好的节能效果
C．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下△H 不同
D．光分解水制氢气、植物秸秆制沼气、高粱制乙醇都涉及到生物质能的利用

分析 A．温室效应与二氧化碳有关；
B．催化剂能够大幅度提高反应速率，可使反应的温度降低；
C．反应热与反应物和生成物的状态有关，与反应条件无关；
D．光分解水制氢气，把光能直接转化化学能．

解答 解：A．温室效应与二氧化碳有关，与氮氧化物无关，故A错误；
B．催化剂可以使反应温度降低，能加快反应速率，从而起到节能效果，故B正确；
C．反应热与反应物和生成物的状态有关，与反应条件无关，故C错误；
D．光分解水制氢气，把光能直接转化化学能，不涉及到生物质能的利用，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了能源的利用与环境保护，注意把握相关基础知识的理解，学习中要注意基础知识的积累，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．某同学设计实验制备2-羟基-4-苯基丁酸乙酯，反应原理、装置和数据如下：


  相对分子量 密度（g/cm3）沸点（℃）水溶性
2-羟基-4-苯基丁酸1801.219357微溶
乙  醇460.78978.4易溶
2-羟基-4-苯基丁酸乙酯2081.075212难溶
实验步骤：
①如图1，在干燥的圆底烧瓶中加入20mL 2-羟基-4-苯基丁酸、20mL无水乙醇和适量浓硫酸，再加入几粒沸石；
②加热至70℃左右保持恒温半小时；
③分离、提纯三颈瓶中的粗产品，得到有机粗产品；
④精制产品．
请回答下列问题：
（1）油水分离器的作用为及时分离产物水，促进平衡向生成酯的反应方向移动
（2）本实验采用水浴加热，因为温度过高会使产率减小（填“增大”、“”减小”或“不变”）
（3）取三颈烧瓶中的混合物分别用水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤．第二次水洗的目的是洗掉碳酸氢钠
（4）在精制产品时，加入无水MgSO4的作用为干燥；然后过滤，再利用如图2装置进行蒸馏纯化，图2装置中的错误有温度计水银球的位置，冷凝水的方向
（5）若按纠正后的操作进行蒸馏纯化，并收集212℃的馏分，得2-羟基-4-苯基丁酸乙酯约9.0g．则该实验的产率为32%．
2．7.8g Na2R含有0.2mol Na+，则Na2R的摩尔质量为78g/mol；含有1.6gR 的Na2R的物质的量为0.05mol．
19．今有一混合物的水溶液呈无色，只可能含有以下离子中的若干种：Fe3+、K+、H+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到气体0.015mol．
②第二份加足量Ba（NO3）2溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀2.33g．
根据上述实验回答：
（1）原溶液中一定不存在的离子是Ba2+、CO32-、Fe3+．
（2）原溶液中可能存在的离子是K+、Mg2+．
（3）请计算出原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度0.1mol/L．
6．25℃时，水中存在电离平衡：H2O═H++OH-△H＞0．下列叙述正确的是（　　）
A．将水加热，Kw增大，pH不变
B．向水中加入少量NaHSO4固体，溶液的c（H+）增大，水电离的c（H+）降低
C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，溶液的c（OH-）降低
D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，溶液的c（OH-）增大
16．下列说法不正确的是（　　）
A．把碳棒放在酒精喷灯上灼烧 2-3min 后即投入到冷水中，重复操作几次，可制得多孔碳棒
B．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录 溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度
C．K2CrO4 溶液中存在平衡 2CrO${\;}_{4}^{2-}$+2H+Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+H2O，加稀硝酸则溶液由黄色变为橙色
D．分光光度计可以用来测定某些化学反应的反应速率
3．在某恒容密闭容器中充入一定量 X（g）和 Y（g），发生反应2X（g）+Y（g）?3Z（g）△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中 X 的体积分数与温度的 关系如图．下列推断正确的是（　　）
A．M 点时，Y 的转化率最大
B．升高温度，平衡常数减小
C．平衡后充入 Z 达到新平衡时 Z 的体积分数增大
D．W，M 两点 Y 的正反应速率相等
20．A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期元素，其单质的沸点如图所示．
请回答：
（1）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是（写化学式）NaOH；上述元素的气态氢化物中，最稳定的是（写化学式）HF．
（2）上述元素中，某些元素的常见单质所形成的晶体为分子晶体，这些单质的分子式是N2、O2、F2、Ne．
（3）已知D、F、G三种元素的离子具有跟Ne相同的电子层结构，则这三种离子的半径由大到小的次序为（用相关元素的离子符号表示）：F-＞Na+＞Mg2+．
1．用铂电极电解下列溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是（　　）
A．H2SO4B．CuSO4C．HClD．KCl

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