Question

18．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

• A． pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③NaClO三种溶液的c（Na⁺）：①＞②＞③
• B． 含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag⁺）＞c（Cl^-）=c（I^-）
• C． CO₂的水溶液：c（H⁺）＞c（HCO₃^-）=2c（CO₃^2-）
• D． 含等物质的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液：3c（Na⁺）=2[c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）]

Answer 1

分析 A、对应酸的酸性越弱，其盐的水解程度越大，溶液的碱性越强，溶液PH越大；当PH相同时，酸越强，盐的浓度越大；
B、氯化银的溶解度大于碘化银，则氯离子浓度大于碘离子；
C、碳酸的电离分步进行，以第一步为主，则碳酸氢根离子浓度大于碳酸根离子；
D、依据溶液中物料守恒分析判断；

解答 解：A、在相同的条件下测得①CH₃COONa，②NaHCO₃，③NaClO三种溶液pH相同，已知酸性：CH₃COOH＞HClO＞HCO₃^-，所以水解程度：NaClO＞NaHCO₃＞CH₃COONa，pH相同时，溶液的浓度：NaClO＜NaHCO₃＜CH₃COONa，即①＞②＞③，溶液的c（Na⁺）：①＞②＞③，故A正确；
B、含有AgCl和AgI固体的悬浊液，碘化银的溶解度小于氯化银，则氯离子浓度大于碘离子，溶液中离子浓度大小为：c（Ag⁺）＞c（Cl^-）＞c（I^-），故B错误；
C、H₂CO₃的第一步电离大于第二步电离，则c（H⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），但c（HCO₃^-）不等于2c（CO₃^2-），故C错误；
D、含等物质的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液中，2n（Na）=3n（C₂O₄^2-），溶液中2c（Na⁺）=3[c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）]，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子浓度大小比较、难溶物溶解平衡应用、弱电解质的电离等知识，题目难度中等，试题知识点较多，充分考查了学生的分析、理解能力，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义，明确难溶物溶解平衡及其应用方法．