Question

8．己知X、Y、Z、W为短周期四种常见元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数二倍，Z能和X形成两种常见的液态化合物，W元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，请回答下列问题：
（1）写出Y的元素符号：C
（2）写出X₂Z₂的电子式：，属于共价（“离子”或“共价”）化合物．
（3）写出W的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O
（4）X的气体单质与Z的气体单质可制成新型的化学电源（KOH溶液做电解质溶液），两个电极由元素Y的某种多孔性单质制成，通入的气体由空隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入氧气（填物质名称），负极电极反应式为H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W为短周期四种常见元素，其中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Y原子的最外层电子数是内层电子数二倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素；Z能和X形成两种常见的液态化合物，则Z为O元素；W元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，则W为Al，据此解答．

解答 解：X、Y、Z、W为短周期四种常见元素，其中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Y原子的最外层电子数是内层电子数二倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素；Z能和X形成两种常见的液态化合物，则Z为O元素；W元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，则W为Al．
（1）Y的元素符号为：C，故答案为：C；
（2）X₂Z₂为H₂O₂，电子式为：，属于共价化合物，
故答案为：；共价；
（3）W的氧化物为Al₂O₃，与NaOH溶液反应的离子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（4）氢气、氧气可制成新型的化学电源（KOH溶液做电解质溶液），两个电极由元素碳的某种多孔性单质制成，正极发生还原反应，则正极通入氧气，负极上是氢气获得电子，碱性条件下生成水，负极电极反应式为：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，
故答案为：氧气；H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握，难度不大．