Question

6．次磷酸（H₃PO₂）是一种一元中强酸，具有较强的还原性．试回答下列问题：
（1）P的原子结构示意图为；
（2）NaH₂PO₂为正盐（填“正盐”或“酸式盐”），溶液中有关离子浓度从大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（H₂PO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（3）H₃PO₂可将溶液中的银离子还原为银单质，若该反应的氧化产物的化学式为H₃PO₄，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1．

Answer 1

分析 （1）磷是15号元素，原子核外有3个电子层，由里到外各层电子数为2、8、5；
（2）H₃PO₂是一元中强酸，则NaH₂PO₂为正盐，酸根离子在水溶液里水解导致溶液呈碱性；
（3）银离子还原为银单质，反应中银离子是氧化剂，氧化产物的化学式为H₃PO₄，则H₃PO₂是还原剂，根据转移电子守恒计算氧化剂与还原剂的物质的量之比．

解答 解：（1）磷是15号元素，原子核外有3个电子层，由里到外各层电子数为2、8、5，原子结构示意图为：，故答案为：；
（2）H₃PO₂是一元中强酸，则NaH₂PO₂为正盐，酸根离子在水溶液里水解导致溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（H₂PO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：正盐； c（Na⁺）＞c（H₂PO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（3）银离子还原为银单质，反应中银离子是氧化剂，氧化产物的化学式为H₃PO₄，则H₃PO₂是还原剂，根据转移电子守恒，n（Ag⁺）=n（H₃PO₂）×（5-1），即n（Ag⁺）：n（H₃PO₂）=4：1，
故答案为：4：1．

点评 本题考查氧化还原反应、盐类水解、核外电子排布等，题目难度不大，侧重对基础知识的巩固．