题目内容
9．关于化学键的叙述中，正确的是（ ）| A． | HCl电离产生H+和Cl-，可判断HCl分子中存在离子键 | |
| B． | 阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键 | |
| C． | 化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键 | |
| D． | 不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键 |
分析 A．HCl中只有共价键；
B．离子键为静电作用力；
C．化学变化的实质为化学键的断裂和生成；
D．不同元素组成的多原子分子中，可存在非极性键．
解答 解：A．HCl中只有共价键，在水分子作用下可电离出H+和Cl-，不能利用电离判断物质中的化学键，故A错误；
B．阴、阳离子间通过静电作用力所形成的化学键是离子键，静电作用力包含引力和斥力，故B错误；
C．化学变化的实质为化学键的断裂和生成，则化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键，故C正确；
D．不同元素组成的多原子分子中，可存在非极性键，如H-O-O-H中存在极性键和非极性键，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律等为解答的关键，注意常见物质中的化学键及化学键与化学反应的关系，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
19．风光互补LED照明系统广泛用于高速公路照明，其原理如图所示，图中涉及的能量转化方式有（ ）
| A． | 至少6种 | B． | 4种 | C． | 3种 | D． | 2种 |
某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验．将5.4g的铝片投入500mL0.5mol•L-1的硫酸溶液中，下图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图．
17．如表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息；
根据表中信息回答下列问题：
（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称叫做1，2-二溴乙烷；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学反应方程式
．
（2）A与氢气发生加成反应后生成分子F，F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2．当n=4时，这类有机物开始出现同分异构体．
（3）B具有的性质是②③（填号）：①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色、⑥任何条件下不与氢气反应；写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：
．
（4）C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，其化学反应方程式为：CH2=CHCOOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOOCH2CH3+H2O．
（5）写出由D还原生成C的化学反应方程式：CH3CHO+H2 $\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH．
| A | B | C | D | E |
| ①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②比例模型为：  ③能与水在一定条件下反应生成C | ①由C、H两种元素组成； ②球棍模型为：  | ①由C、H、O三种元素组成； ②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应； ③能与E反应生成相对分子质量为100的酯． | ①相对分子质量比C少2； ②能由C氧化而成； | ①由C、H、O三种元素组成； ②球棍模型为：  |
（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称叫做1，2-二溴乙烷；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学反应方程式
．（2）A与氢气发生加成反应后生成分子F，F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2．当n=4时，这类有机物开始出现同分异构体．
（3）B具有的性质是②③（填号）：①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色、⑥任何条件下不与氢气反应；写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：
．（4）C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，其化学反应方程式为：CH2=CHCOOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOOCH2CH3+H2O．
（5）写出由D还原生成C的化学反应方程式：CH3CHO+H2 $\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH．
③CH3CH2Br ④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
14．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
下列叙述不正确的是（ ）
| 元素代号 | X | Y | Z | W | V |
| 原子半径/nm | 0.090 | 0.118 | 0.075 | 0.073 | 0.102 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +5、+3、-3 | -2 | +6、-2 |
| A． | X、Z、W位于同周期，Y与V位于同周期 | |
| B． | Y3+与V2-的核外电子数相等 | |
| C． | Y与W形成的化合物具有两性 | |
| D． | Z的氢化物可与V的最高价氧化物的水溶液反应生成盐 |
1．含有Ag+、Al3+、Mg2+、Ba2+等四种金属离子的混合溶液．欲使上述四种离子分别以沉淀形式从溶液中分离出来．下列加入试剂的顺序能达到实验目的是（ ）
| A． | NaOH、NaCl、HCl、Na2SO4 | B． | NaCl、Na2SO4、NaOH、HCl | ||
| C． | NaCl、NaOH、Na2SO4、HCl | D． | Na2SO4、NaOH、NaCl、HCl |
18．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
| A． | pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③ | |
| B． | 含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl-）=c（I-） | |
| C． | CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3-）=2c（CO32-） | |
| D． | 含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）] |
19．已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列说法或表达正确的是（ ）
| A． | 在相同的条件下，2mol氢气与1 mol氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量 | |
| B． | H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）→H2O（1）+Q1；Q1＞241.8kJ | |
| C． | 氢气燃烧是放热反应，所以氢气和氧气反应不需要其他外界条件即可发生 | |
| D． | 任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量 |