题目内容
15．已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A． | 1mol铁与铝的混合物与足量稀硫酸反应时，转移电子数是3NA | |
| B． | 18g重水（D2O）含有的电子数为9NA | |
| C． | pH=2的醋酸加水稀释到10倍后，溶液中H+数目大于0.001NA | |
| D． | 标准状况下，NA个CH3OH分子的体积约是22.4L |
分析 A.1mol铁与稀盐酸反应生成亚铁离子失去2mol电子，1mol铝与稀盐酸反应生成铝离子失去3mol电子，二者失去的电子数不同，无法计算转移的电子数；
B．D2O中含有10个电子，摩尔质量是20g/mol；
C．溶液体积未知；
D．气体摩尔体积适用对象为气体．
解答 解：A．铁与盐酸反应生成的是亚铁离子，铝与盐酸反应生成的是铝离子，所以1mol铁铝混合物与足量盐酸反应失去的电子小于3mol，转移电子数小于3NA，故A错误；
B.18g重水（D2O）的物质的量是0.9mol，D2O分子中含有10个电子，含有的电子数为9NA，故B正确；
C．溶液体积未知，无法计算氢离子个数，故C错误；
D．标况下甲醇为液体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查阿伏伽德罗常数，熟悉相关公式及气体摩尔体积适用对象和使用条件是解题关键，注意溶液必须告诉溶液的体积和浓度，才能计算溶质的物质的量，题目难度中等．
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6．迷迭香酸具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，它的结构简式为
，
以邻苯二酚为原料合成迷迭香酸的路线为
下列说法正确的是（ ）
，以邻苯二酚为原料合成迷迭香酸的路线为
下列说法正确的是（ ）
| A． | 有机物B可以发生取代、加成、消去、氧化反应 | |
| B． | 有机物A分子中所有原子一定在同一平面上 | |
| C． | 有机物C在浓硫酸催化下水解的一种产物是B | |
| D． | 1 mol B与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗4 mol NaOH |
6．Mg，Mg2+两种粒子中不相同的是（ ）
①核内质子数
②核外电子数
③最外层电子数
④核外电子层数．
①核内质子数
②核外电子数
③最外层电子数
④核外电子层数．
| A． | ①②③ | B． | ①②④ | C． | ①③④ | D． | ②③④ |
10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 酸性高锰酸钾溶液中滴入少量过氧化氢：2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O | |
| B． | 0.03mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.05mol/l Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++3Al3++5SO42-+5Ba2++10 OH-═5BaSO4↓+3Al（OH）3↓+NH3•H2O | |
| C． | 向烧碱溶液中加少量Ca（HCO3）2溶液：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3↓+2H2O | |
| D． | 在强碱溶液中次氯酸钠与氢氧化铁反应生成：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ |
20．下列叙述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1NH4A溶液显中性，说明HA为弱电解质 | |
| B． | 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA | |
| C． | Na、Al、Fe三种单质在一定条件下都能与水反应生成H2和相应的碱 | |
| D． | 水电离出的c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液中，可能大量存在：Na+、K+、Cl-、HCO3- |
7．化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列说法正确的是（ ）
| A． | 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料 | |
| B． | “地沟油”不能食用，但经加工处理后，可用来制造肥皂和生物柴油 | |
| C． | 糖类、油脂、蛋白质等都具有固定的熔沸点 | |
| D． | 可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的矿物油（如机油、润滑油等） |
4．能大量共存于同一溶液中，且当加入另一种强电解质使水电离出的c（H+）=1×10-13mol•L-1时又一定能发生反应的离子组是（ ）
| A． | Fe2+、Na+、SCN-、Cl- | B． | Ca2+、Cu2+、NO3-、SO32- | ||
| C． | Na+、Ba2+、Cl-、HCO3- | D． | Al3+、Na+、SO42-、NO3- |
2．相同质量的下列物质分别与过量的金属钠作用时，放出氢气的质量最大的是（ ）
| A． | 甲醇 | B． | 乙醇 | C． | 乙二醇 | D． | 丙三醇 |