题目内容
4.能大量共存于同一溶液中,且当加入另一种强电解质使水电离出的c(H+)=1×10-13mol•L-1时又一定能发生反应的离子组是( )A. | Fe2+、Na+、SCN-、Cl- | B. | Ca2+、Cu2+、NO3-、SO32- | ||
C. | Na+、Ba2+、Cl-、HCO3- | D. | Al3+、Na+、SO42-、NO3- |
分析 离子能大量共存于同一溶液中,说明离子之间不发生任何反应,使水电离出的c(H+)=1×10-13 mol/L,水的电离受到抑制,溶液可能呈酸性,也可能是碱性,离子能能发生反应,说明离子组中含有能与OH-或H+反应的离子,
A.四种离子之间不反应,但是亚铁离子与氢氧根离子、硫氰根离子与氢离子反应;
B.亚硫酸根离子与铜离子、钙离子反应;
C.四种可知中不反应,且加入强酸或强碱溶液后一定与碳酸氢根离子反应;
D.四种离子之间不反应,加入强酸或强碱溶液后也不反应.
解答 解:加入另一种强电解质使水电离出的c(H+)=1×10-13mol•L-1,该电解质可能为强酸或强碱,溶液中存在大量氢OH-或H+,
A.Fe2+、Na+、SCN-、Cl-之间不反应,加入该强电解质后,Fe2+与氢氧根离子反应,SCN-与氢离子反应,满足题意,故A正确;
B.Ca2+、Cu2+都与SO32-发生反应,在溶液中不能大量共存,故B错误;
C.Na+、Ba2+、Cl-、HCO3-之间不发生反应,加入该强电解质后,HCO3-既能够与氢离子,也能够与氢氧根离子反应,符号条件,故C正确;
D.Al3+、Na+、SO42-、NO3-之间不反应,该强电解质若为强酸溶液,Al3+、Na+、SO42-、NO3-都不与氢离子反应,不符合题意,故D错误;
故选AC.
点评 本题考查离子共存的判断,为中等难度的试题,注意明确离子不能大量共存的一般情况:能发生复分解反应的离子之间,能发生氧化还原反应的离子之间,能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)等;还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;是“可能”共存,还是“一定”共存等.
①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2 (g)+2H2O(l)△H=-2600kJ•mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ•mol-1
③CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+216kJ•mol-1下列叙述正确的是( )
A. | 2C2H2(g)+3O2(g)=4CO (g)+2H2O(l)△H=+1468 kJ•mol-1 | |
B. | 在③反应时,若加入催化剂,可以使△H减小 | |
C. | 若有3.2g CH4与足量水蒸汽按③反应,则放出热量是43.2 kJ | |
D. | 若生成相同质量的CO2,则放出的热量C2H2大于CO |
A. | 1mol铁与铝的混合物与足量稀硫酸反应时,转移电子数是3NA | |
B. | 18g重水(D2O)含有的电子数为9NA | |
C. | pH=2的醋酸加水稀释到10倍后,溶液中H+数目大于0.001NA | |
D. | 标准状况下,NA个CH3OH分子的体积约是22.4L |
(1)向废液中加入Na2SO3 溶液,发生“还原”反应的离子方程式为SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+.
(2)“氧化”操作在三颈烧瓶中进行(如图一),将溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl2.实验用水浴控制在40℃左右的较低温度下进行的原因是使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止I2升华或防止I2进一步被氧化).
(3)某研究小组用图二装置对Cl2与KI溶液的反应进行探究,发现通入Cl2一段时间后,KI溶液变为黄色,继续通入Cl2,则溶液黄色变浅,最后变为无色.研究小组对所得无色溶液中碘元素的存在形态提出了以下假设:
假设一:没有I2形态;假设二:没有I-形态;假设三:有IO3-形态.
①请设计实验证明假设一成立(试剂自选).
实验操作 | 预期现象 | 结论 |
假设一成立 |
(4)该研究小组还进行了对加碘盐中KIO3含量测定的如下实验:
①准确称取加碘盐m g于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的KI,再滴入适量的稀硫酸,充分反应,将所得混合液配成250.00mL待测溶液.移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉试液,用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点,重复3次,测得平均值为V mL.
已知:IO3-+5I-+6H+=3H2O+3I2,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-.测定时,判断达到滴定终点的现象为溶液由蓝色变为无色,且半分钟不变色.由测定数据可求得该样品中含KIO3的质量分数为$\frac{21.4CV}{6m}$%(用含m、c、V的代数式表示,Mr(KIO3)=214 ).
②在滴定操作正确无误的情况下,用此种测定方法测得的结果往往偏高,其原因是受空气的影响,请用离子方程式表示产生这一影响的原因4I-+O2+4H+=2I2+2H2O.
A. | 空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质) | |
B. | NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(无机物)、CH3COOCH3(酯) | |
C. | HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(氧化物)、CH3I(卤代烃) | |
D. | 液氨(氢化物)、NH4C1(铵盐)、HNO3(含氧酸)、冰水(混合物) |
A. | 50mL | B. | 70mL | C. | 30mL | D. | 15mL |
A. | 在常见的化合物中,最高价态从低至高的顺序是:C<N<O=S<Cl | |
B. | 原子序数从小到大是:C<N<O<S<Cl | |
C. | 排在元素周期表中所属的主族序数从大至小的是:Cl>O>S>N>C | |
D. | 原子的最外层电子数由多至少的顺序是:Cl>O=S>N>C |