题目内容
7．化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列说法正确的是（ ）| A． | 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料 | |
| B． | “地沟油”不能食用，但经加工处理后，可用来制造肥皂和生物柴油 | |
| C． | 糖类、油脂、蛋白质等都具有固定的熔沸点 | |
| D． | 可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的矿物油（如机油、润滑油等） |
分析 A．光导纤维的主要成分为二氧化硅；
B．“地沟油”的成分是油脂，根据油脂的性质分析；
C．油脂属于混合物；
D．矿物油的成分是烃类，不与NaOH反应．
解答 解：A．光导纤维的主要成分为二氧化硅，不是有机高分子材料，故A错误；
B．“地沟油”的成分是油脂，可从地沟油中提炼出油脂作为生物柴油，碱性条件下的水解反应生成肥皂，故B正确；
C．油脂属于混合物，没有固定的熔、沸点，故C错误；
D．碳酸钠在溶液中发生水解溶液显碱性，加热使碳酸钠溶液碱性增强，能使动物或植物的油脂发生水解，但矿物油的成分是烃类，不与NaOH反应，故热的碳酸钠溶液不能去除金属表面的矿物油，故D错误．
故选B．
点评 本题主要考查了物质的组成、性质等，难度中等，注意混合物没有固定的熔沸点，常温下，油呈液态、脂肪呈固态．
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18．除去试管中银镜的实验方案如下表所列，实验操作中均经振荡、充分反应：
下列分析结论正确的是（ ）
| 方案 | 实验操作 | 现象 |
| Ⅰ | 将2mL 2mol/L Fe（NO3）3溶液加入有银镜的试管中 | 银镜较迅速消失 试管口产生红棕色气体 |
| Ⅱ | 将2mL2mol/L Fe2（SO4）3溶液加入有银镜的试管中 | 银镜减少但未消失 |
| Ⅲ | 将2mL 2mol/L FeCl3溶液加入有银镜的试管中 | 银镜较迅速消失 有白色沉淀生成 |
| A． | 方案Ⅰ说明Fe3+ 氧化了Ag | |
| B． | 方案Ⅱ涉及反应之一为Fe3++Ag?Fe2++Ag+ | |
| C． | 方案Ⅱ、Ⅲ对比说明SO42-比Cl-更易沉淀Ag+ | |
| D． | 三个方案对比说明方案Ⅰ是除去银镜的最佳方案 |
15．已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol铁与铝的混合物与足量稀硫酸反应时，转移电子数是3NA | |
| B． | 18g重水（D2O）含有的电子数为9NA | |
| C． | pH=2的醋酸加水稀释到10倍后，溶液中H+数目大于0.001NA | |
| D． | 标准状况下，NA个CH3OH分子的体积约是22.4L |
2．下列物质完全燃烧时，只要总质量相同，所产生的CO2的量也一定相同的是（ ）
| A． | 乙酸乙酯和葡萄糖 | B． | 葡萄糖和果糖 | ||
| C． | 乙醇和乙烯 | D． | 麦芽糖和葡萄糖 |
12．实验室从含碘废液（含有H2O、CCl4、I2、I-等）中回收碘，操作过程如下：
（1）向废液中加入Na2SO3 溶液，发生“还原”反应的离子方程式为SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+．
（2）“氧化”操作在三颈烧瓶中进行（如图一），将溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2．实验用水浴控制在40℃左右的较低温度下进行的原因是使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止I2升华或防止I2进一步被氧化）．
（3）某研究小组用图二装置对Cl2与KI溶液的反应进行探究，发现通入Cl2一段时间后，KI溶液变为黄色，继续通入Cl2，则溶液黄色变浅，最后变为无色．研究小组对所得无色溶液中碘元素的存在形态提出了以下假设：
假设一：没有I2形态；假设二：没有I-形态；假设三：有IO3-形态．
①请设计实验证明假设一成立（试剂自选）．
②若假设三成立，请写出生成IO3-的离子方程式I2+5Cl2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+．
（4）该研究小组还进行了对加碘盐中KIO3含量测定的如下实验：
①准确称取加碘盐m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的KI，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250.00mL待测溶液．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉试液，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，重复3次，测得平均值为V mL．
已知：IO3-+5I-+6H+=3H2O+3I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．测定时，判断达到滴定终点的现象为溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色．由测定数据可求得该样品中含KIO3的质量分数为$\frac{21.4CV}{6m}$%（用含m、c、V的代数式表示，Mr（KIO3）=214 ）．
②在滴定操作正确无误的情况下，用此种测定方法测得的结果往往偏高，其原因是受空气的影响，请用离子方程式表示产生这一影响的原因4I-+O2+4H+=2I2+2H2O．
（1）向废液中加入Na2SO3 溶液，发生“还原”反应的离子方程式为SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+．
（2）“氧化”操作在三颈烧瓶中进行（如图一），将溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2．实验用水浴控制在40℃左右的较低温度下进行的原因是使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止I2升华或防止I2进一步被氧化）．
（3）某研究小组用图二装置对Cl2与KI溶液的反应进行探究，发现通入Cl2一段时间后，KI溶液变为黄色，继续通入Cl2，则溶液黄色变浅，最后变为无色．研究小组对所得无色溶液中碘元素的存在形态提出了以下假设：
假设一：没有I2形态；假设二：没有I-形态；假设三：有IO3-形态．
①请设计实验证明假设一成立（试剂自选）．
| 实验操作 | 预期现象 | 结论 |
| 假设一成立 |
（4）该研究小组还进行了对加碘盐中KIO3含量测定的如下实验：
①准确称取加碘盐m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的KI，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250.00mL待测溶液．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉试液，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，重复3次，测得平均值为V mL．
已知：IO3-+5I-+6H+=3H2O+3I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．测定时，判断达到滴定终点的现象为溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色．由测定数据可求得该样品中含KIO3的质量分数为$\frac{21.4CV}{6m}$%（用含m、c、V的代数式表示，Mr（KIO3）=214 ）．
②在滴定操作正确无误的情况下，用此种测定方法测得的结果往往偏高，其原因是受空气的影响，请用离子方程式表示产生这一影响的原因4I-+O2+4H+=2I2+2H2O．
19．对物质进行分类是一种简单、有效的科学方法．下列各组物质的分类都正确的是（ ）
| A． | 空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、CO2（非电解质） | |
| B． | NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（无机物）、CH3COOCH3（酯） | |
| C． | HCl（共价化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（氧化物）、CH3I（卤代烃） | |
| D． | 液氨（氢化物）、NH4C1（铵盐）、HNO3（含氧酸）、冰水（混合物） |
13．甲烷和乙烯的混合气体100mL，能催化加氢气30mL，则混合气体中含有甲烷（ ）
| A． | 50mL | B． | 70mL | C． | 30mL | D． | 15mL |
14．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列说法错误的是（ ）
| A． | 元素丙的单质可用于冶炼金属 | B． | 甲与丁形成的分子中有非极性分子 | ||
| C． | 简单离子半径：丁＞乙＞丙 | D． | 甲与乙形成的化合物均有氧化性 |