题目内容
10.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A. | 酸性高锰酸钾溶液中滴入少量过氧化氢:2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O | |
B. | 0.03mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.05mol/l Ba(OH)2溶液等体积混合:NH4++3Al3++5SO42-+5Ba2++10 OH-═5BaSO4↓+3Al(OH)3↓+NH3•H2O | |
C. | 向烧碱溶液中加少量Ca(HCO3)2溶液:HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3↓+2H2O | |
D. | 在强碱溶液中次氯酸钠与氢氧化铁反应生成:3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ |
分析 A.得失电子不守恒;
B.NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2按照3:5反应,生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨、硫酸铵;
C.由于氢氧化钠足量,所有的碳酸氢根离子完全反应,钙离子不足,反应产物中有剩余的碳酸根离子;
D.强碱溶液中不可能存在氢离子.
解答 解:A.酸性高锰酸钾溶液中滴入少量过氧化氢的离子反应为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O,故A错误;
B.0.03mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.05mol/l Ba(OH)2溶液等体积混合:NH4++3Al3++5SO42-+5Ba2++10 OH-═5BaSO4↓+3Al(OH)3↓+NH3•H2O,故B正确;
C.氢氧化钠足量,反应生成碳酸钙、碳酸钠、水,该反应的离子反应为:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-,故C错误;
D.在强碱溶液中,次氯酸钠与氢氧化铁反应生成Na2FeO4,反应产物中不会生成氢离子,正确的离子方程式为:4OH-+3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+5H2O,故D错误;
故选:B.
点评 本题考查了离子方程式的书写正误的判断,注意明确离子方程式正误判断常用方法:检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,原子个数、电荷数守恒,注意反应物用量对反应的影响,题目难度中等.
练习册系列答案
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18.除去试管中银镜的实验方案如下表所列,实验操作中均经振荡、充分反应:
下列分析结论正确的是( )
方案 | 实验操作 | 现象 |
Ⅰ | 将2mL 2mol/L Fe(NO3)3溶液加入有银镜的试管中 | 银镜较迅速消失 试管口产生红棕色气体 |
Ⅱ | 将2mL2mol/L Fe2(SO4)3溶液加入有银镜的试管中 | 银镜减少但未消失 |
Ⅲ | 将2mL 2mol/L FeCl3溶液加入有银镜的试管中 | 银镜较迅速消失 有白色沉淀生成 |
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B. | 方案Ⅱ涉及反应之一为Fe3++Ag?Fe2++Ag+ | |
C. | 方案Ⅱ、Ⅲ对比说明SO42-比Cl-更易沉淀Ag+ | |
D. | 三个方案对比说明方案Ⅰ是除去银镜的最佳方案 |
15.已知NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A. | 1mol铁与铝的混合物与足量稀硫酸反应时,转移电子数是3NA | |
B. | 18g重水(D2O)含有的电子数为9NA | |
C. | pH=2的醋酸加水稀释到10倍后,溶液中H+数目大于0.001NA | |
D. | 标准状况下,NA个CH3OH分子的体积约是22.4L |
2.下列物质完全燃烧时,只要总质量相同,所产生的CO2的量也一定相同的是( )
A. | 乙酸乙酯和葡萄糖 | B. | 葡萄糖和果糖 | ||
C. | 乙醇和乙烯 | D. | 麦芽糖和葡萄糖 |
19.对物质进行分类是一种简单、有效的科学方法.下列各组物质的分类都正确的是( )
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B. | NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(无机物)、CH3COOCH3(酯) | |
C. | HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(氧化物)、CH3I(卤代烃) | |
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