常见有机反应类型有:①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④酯化反应 ⑤加聚反应 ⑥氧化反应 ⑦还原反应.其中可能在有机分子中引入羟基的反应类型是( )A．①②④B．⑤⑥⑦C．①②⑦D．③④⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．常见有机反应类型有：①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④酯化反应 ⑤加聚反应 ⑥氧化反应 ⑦还原反应，其中可能在有机分子中引入羟基的反应类型是（　　）

A．

①②④

B．

⑤⑥⑦

C．

①②⑦

D．

③④⑤

分析在碳链上引入羟基，可由-Cl、-Br在碱性条件下水解（或取代）生成；可与C=O与氢气发生加成反应生成或由C=C与水发生加成反应生成；也可由酯发生水解反应生成，以此解答该题．

解答解：①取代反应可以引入羟基，如卤代烃水解，故正确；
②加成反应可以引入羟基，如烯烃与水的加成反应，故正确；
③消去反应不可以引入羟基，可以消除羟基，故错误；
④酯化反应不能引入羟基，可以消除羟基，故错误；
⑤加聚反应不能引入羟基，故错误；
⑥氧化反应不能引入羟基，可消除羟基，故错误；
⑦还原反应可以引入羟基，如醛、酮与氢气的加成反应，故正确．
所以①②⑦正确．
故选：C

点评考查有机反应，比较基础，掌握常见有机反应类型、官能团的引入与消除反应．

练习册系列答案

	X	Y	Z	R
主要化合价	-4，+4	-4，+4	-2，+6	-1，+7

	A．	非金属性：Z＜R＜Y
	B．	T与R可以形成化合物：TR₂
	C．	X与R的单质均能使品红溶液褪色，且褪色原理相同
	D．	T的最高价氧化物的水化物分别能与X、Y、Z的最高价氧化物反应

冰晶石(Na3 AlF6)难溶于水，广泛应用于铝的冶炼。工业上用萤石(CaF2)为原料生产Na3 AIF6：

回答下列问题：

（1）Na3AIF6为助溶剂，冶炼铝的化学方程式为。

（2）写出煅烧时总反应的化学方程式为________。

（3）煅烧后的固体在浸取前进行粉碎的目的是____，为达到相同目的，常温浸取时还可采取的措施是____。

（4）写出向NaF溶液中加入硫酸铝溶液发生反应的离子方程式：____。NaF溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：，因此在按化学计量加入硫酸铝溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右，否则可能产生副产物。

（5）97.5kg含CaF280%萤石（杂质不含氟元素）理论上可生产Na3 AIF6 kg（设生产过程中的每一步含氟物质均完全转化）。

2．不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO₂，也可被还原为氢气．为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10l kPa，温度为0℃）．

（1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol/L H₂SO₄反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是C．
A．200mL B．400mL C．500mL
（2）若1.30g锌粒完全溶解，测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重l.28g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：Zn+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g量气管中收集到VmL气体，其依据得失电子守恒的原理，可得出a、b、V之间的关系为：是$\frac{ag}{65g/mol}$=$\frac{bg}{64g/mol}$+$\frac{（{V}_{2}-{V}_{1}）mL}{22400mL/mol}$．
（4）若在烧瓶中投入d g锌，再加入VL c mol/L 浓硫酸，充分反应后锌有剩余，测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的混和气体中H₂和SO₂物质的量之比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$=$\frac{64cV-2m}{m}$（用含字母的代数式表示）．若撤走盛有无水氯化钙的U型管，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$的比值将偏小（填偏大、偏小或无影响）

6．在Zn、ZnO、ZnCO₃、盐酸、CuCl₂和CaCl₂溶液六种物质中，每两种物质反应能生成ZnCl₂的方法有（　　）

16．写出下列反应的化学方程式．
（1）苯与液溴发生取代反应C₆H₆+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$C₆H₅Br+HBr
（2）制乙酸乙酯的反应CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
（3）在苯酚钠溶液中通入过量的二氧化碳气体C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+NaHCO₃
（4）苯酚溶液与溴水的反应

．

3．已知可逆反应温度为T₀时，在容积固定的密闭容器中发生 X（g）+Y（g）?Z（g）（未配平）反应，各物质浓度随时间变化的关系如图a 所示．其他条件相同，温度分别为 T₁、T₂时发生反应；Z 的浓度随时间变化的关系如图b 所示．下列叙述正确的是（　　）

	A．	发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v（X）=v （Y）=2 v （Z）
	B．	图a 中反应达到平衡时，Y 的转化率为37.5%
	C．	T₀ 时，该反应的平衡常数为 33.3
	D．	该反应正反应的反应热△H＜0

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	27gAl与足量浓硫酸混合，产生气体33.6L（标况）
	B．	1molSiO₂与C完全反应，生成标准状况气体44.8L
	C．	电解精炼Cu时，阳极每溶解12.8gCu，阴极析出0.2molCu
	D．	1mol/L的某一元酸溶液，测得pH=3，溶液中c（OH^-）一定为1×10^-11

1．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（　　）

	A．	元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
	B．	元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
	C．	工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
	D．	化合物AE与CE有相同类型的化学键

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