题目内容
一定条件下存在反应：CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1molH2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是
A．容器I、II中正反应速率相同
B．容器I、III中反应的平衡常数相同
C．容器I中CO的物质的量比容器II中的少
D．容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于1
练习册系列答案
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20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 27gAl与足量浓硫酸混合，产生气体33.6L（标况） | |
| B． | 1molSiO2与C完全反应，生成标准状况气体44.8L | |
| C． | 电解精炼Cu时，阳极每溶解12.8gCu，阴极析出0.2molCu | |
| D． | 1mol/L的某一元酸溶液，测得pH=3，溶液中c（OH-）一定为1×10-11 |
1．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（ ）
| A． | 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 | |
| B． | 元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应 | |
| C． | 工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 | |
| D． | 化合物AE与CE有相同类型的化学键 |
18．W、X、Y、Z四种元素是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知：①四种元素的电子层数之和等于10，且它们是连续的四种主族元素；②四种元素的原子，其半径最大的是X原子．下列说法正确的是（ ）
| A． | W和X均位于第二周期 | B． | Y和Z分别是Al和Si | ||
| C． | W和X分别是O和F | D． | Z的金属性可能比X强 |
5．
如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）．在Ⅰ中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由无色变为浑浊．不符合以上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中应加入的试剂是（ ）
如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）．在Ⅰ中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由无色变为浑浊．不符合以上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中应加入的试剂是（ ）| A | B | C | D | |
| Ⅰ | CaCO3、稀HCl | Fe、稀H2SO4 | NaHCO3、稀H2SO4 | Al、稀NaOH |
| Ⅱ | AgNO3 | NaOH | MgCl2 | AlCl3 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
$→_{△}^{HIO_{4}}$RCHO+OHR′
；
19．1999年曾报道合成和分离了含高能量的N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（ ）
| A． | N5+中氮-氮之间是以共价键结合 | B． | N5+具有35个电子 | ||
| C． | 化合物N5AsF6中As的化合价为+5 | D． | 化合物N5AsF6中F的化合价为-1 |
16．已知XO32-有42个电子，有关X原子的描述正确的是（ ）
| A． | X原子核外有16个电子 | |
| B． | XO32-有42个质子 | |
| C． | X的氧化物对应的水化物是一种强酸 | |
| D． | X为金属元素 |
17．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是（ ）
| A． | 电池的电解液为碱性溶液，负极为Fe | |
| B． | 电池放电过程中，负极附近溶液的pH降低 | |
| C． | 电池放电时，若外电路中有2mol电子转移，则内电路中有2molOH-移向正极 | |
| D． | 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-═Fe（OH）2 |