Question

12．C1O₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得C1O₂：
2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，下列说法中正确的是（　　）

• A． KClO₃在反应中是氧化剂
• B． 1mol KClO₃参加反应，在标准状况下能得到22.4L气体
• C． 在反应中H₂C₂O₄既不是氧化剂也不是还原剂
• D． 1mol KClO₃参加反应有1mol电子转移

Answer 1

分析 2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高为+4价，以此来解答．

解答 解：A、Cl元素的化合价降低，则KClO₃在反应中被还原，故A正确；
B、1mol KClO₃参加反应，在标准状况下能得到1molClO₂气体和1mol二氧化碳气体，即得到2mol气体，其体积为44.8L，故B错误；
C、化合价升高元素是C元素所在的反应物H₂C₂O₄是还原剂，故C错误；
D、根据化学方程式，2molKClO₃参加反应有2mol电子转移，所以1molKClO₃参加反应有1mol电子转移，故D正确；
故选AD．

点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念和电子转移的考查，题目难度不大．